1 концентрация каких ионов, символы иормулы которых ниже, одинакова в водном раство- pe c w(na,so) = 15 %?

a) na* so? -

б) so3- и h*

в) н* и он- r) na* и он-

2 како какой элемент главной подгруппы vi группы образует соединение с водородом, в котором массовая доля водорода равна 2,47 %?

a) кислород

б) сера

в) теллур

г) селен

3 укажите формулы соединений, в которых степень окисления серы равна (+6):

a) khso

б) nh hso so,

в) h, s, o, r) nh hso

4 серная разбавленная кислота взаимодействует с:

a) оксидом алюминия

б) тетрагидроксоалюминатом калия

b) хлоридом меди (ii) (ii) r) серебром

5 охарактеризуйте связи в молекуле сероводорода:

a) ионные

б) ковалентные полярные

в) 2q и 2л

г) 2q

6 укажите схемы реакций, в которых сера окислитель:

а) k+s -

б) h2+s -

в) s+o2 -

г) s+hno3 -

7 отметьте формулу самой слабой кислоты:

a) h6teo6

б) h2seo4

в) h2so4

8 серная концентрированная кислота может реагировать с:

a) железом

6) оксидом кремния (iv)

в) хлоридом калия

г) ортофосфатом кальция

9 сера и хром находятся в одной группе, так атомы этих элементов имеют одинаковое число:

a) протонов

б) энергетических уровней

в) валентных электронов

г) электронов на внешнем энергетическом уроане

10 масса калия, на которого получено 148 л кас- лорода (н. у.) при объемной доле выхода реакции 80 %, равна (г):

a) 1541,7

б) 2258,1

в) 1633,3

г) 2041,7

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод  Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода.   При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание 

Физические свойства:

Йод: при н. у. — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. 

Хлор: при н. у.  — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Он в 2,5 раза тяжелее воздуха, ядовит.

Фтор: при н. у. — двухатомный газ (формула F2) бледно-жёлтого цвета с резким запахом, напоминающим озон или хлор. Очень ядовит.
  
Применения:

Хлора: Для обеззараживания воды — «хлорирования», в производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, в металлургии для производства чистых металлов.

Йода:  используют его в основном для изготовления различных лекарственных форм.

Фтора: Фторированные углеводороды применяются в медицине как кровезаменители. Существует множество лекарств, содержащих фтор в структуре.