1. концентрированная серная кислота в отличие от разбавленной серной кислоты:
а) при обычных условиях реагирует с железом и алюминием;
б) вытесняет из кристаллических хлоридов хлороводород;
в) окислитель за счет ионов н+ (н3о+);
г) окислитель за счет ионов s+6 ( 4so2- ).
2. выберите ряд, в котором каждое вещество может быть окислено
концентрированной серной кислотой:
а) со2, hbr, cl2, n2 ; б) hbr, ki, h2s, p;
в) lioh, na2so3, cu, s; г) hf, nacl, hbr, hi.
3. растворение so3 в водном растворе серной кислоты с массовой
долей h2so4 равной 75 % может :
а) к формированию более концентрированного водного раствора серной
кислоты;
б) к выделению из раствора смеси н2s и so2;
в) к образованию 100%-ной кислоты;
г) к образованию олеума;
д) к образованию олеиновой кислоты.
4. укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:
а) k2s + h2s=; б) h2s + кcl=;
в) h2s + cuso4=; г) khs + h2s=.
5.укажите пары схем реакций, в которых обе реакции могут быть использованы для получения сульфатов:
а) naoh + so3 и ca(oh)2(раствор) + so2 ;
б) nano3(тв) + h2so4(конц.) и cu + h2so4(конц.)
в) cu(oh)2 + h2so4 и caco3 + h2so4 ;
г) mgcl2 + h2so4(разб.) и ag + h2so4(разб.) ;
д) na3[al(oh)6] + h2so4 и zn(oh)2 + na2so4 ;

в природе встречаются множество кислот. В плодах цитрусовых содержится лимонная кислота, в листьях щавеля и подорожника - щавелевая кислота и т.д.

2. соляная кислота, серная кислота и др. являются синтетическими кислотами

3. индикаторами называются вещества, меняющие свою окраску в зависимости от специфических свойств соединений.

4. кислоты обладают следующими свойствами:

растворы кислот обладают кислым вкусом

изменяют окраску индикаторов

водные растворы почти всех кислот, взаимодействуя с целым рядом химически активных металлов, теряют водород

5. H:N:O=2,1/1 : 29,8/14 : 68,1/16=2,1 : 2,12 : 4,26=1 : 1 : 2

ответ: азотистая кислота - HNO2 - формула кислоты

1) 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄ = K⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄ + 3H⁺¹₂O ⁻² (СО не изменились);

2) Na⁺¹₂S⁻² + Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ = 2Na⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ + Cu⁺²S​⁻² (СО не изменились);

Объяснение:

Чтобы определить степень окисления (СО)  в любом веществе, нужно знать:

Алгебраическая сумма СО всех атомов в молекуле должна быть =0, а в сложном ионе — заряду этого иона.

СО элемента в составе простого вещества=0. в атомарном состоянии тоже.

Некоторые имеют постоянную СО: фтор (−1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3), кислород (−2) искл. пероксиды  (−1) и фторид кислорода  (+2), водород с металлами (−1),с неметаллами (+1) .

Если что-то непонятно , пишите в комментах.  

Успехов в учёбе! justDavid