1. Лампочка прибора для испытания на электропроводность загорится погружении электродов в: A) Хлорид натрия (крист. B) Сахар (води, р-р); С) Сульфат калия (крист. D) Хлорид бария (водн. р-р); E) Сихар
(крист. )
2. В каком из растворов солей и красиый цвет?
A) SO4; H) (NO))): C) Fel;; D) Na;SO;; E)
3, Реакции ионного обмена идет до конца в результате выделения газа при взаимодействии:
A) K;SO4 BaC1;; B) NaOH + H,SO, C) HCI + K.CO,; D) MgCl: + BaSO : E) Na PO, + AgNO,
4. С образованием соли и выделением водороде протекает взаимодействие:
A) H.SO.(p) + Cu; B) HCI + Na; C) H,SO, + Ag; D) H,SO4 (конц.)+Mg: E) HCI + Au.
5. Слабым электролитом является:
A) NaOH; B) KCI: C) H2CO, D) H,SO, E)
6. При взаимодействии с хлором железо проявляет свойствам
A) Окислительные; В) Кислотные; С) Восстановительные, D) Основные) Нейтральные.
7. В уравнении реакции горения кальция в кислороде сумма коэффициентов равна;
A) 3; B) 5; C) 7; D) 9; E) 2
8. Основные оксиды металлов щелочной группы, могут реагировить:
A) С водой; В) С кислотами; С) С щелочами; D) С кислотными оксидами: E) A. B. D.
9. Общая схема Э -Н.ЭО, соответствует генетическому ряду
A) Углерод - +оксид углерода (IV) - угольная кислота: В) Углерод - оксид углерода (II) -- угольная кислота; С) Сера
- оксид серы (VI) - серная кислота; D) Сера* оксид серы (IV) - серная кислота; E) Фосфо-оксид фосфора (V)
фосфорная кислота.
10. Мисса карбоната магния, образовавшегося при взаимодействии 38 г хлорида магния н 53 г карбоната натрия
равна:
A) 33,6 г, B) 42 г, C) 53 г. D) 95 г; E) 105 г.
Инструкция: Вам предлагаются тестовые задания с выбором или нескольких правильных ответов
11. Определите молярные массы: гидрокарбоната натрия, карбоната натрия, сульфата натрия (г/моль)
A) гидрокарбонат натрия, 84; В) гидрокарбонат натрия, 108; С) гидрокарбонат натрия, 135; D) карбоната натрия, 108;
E) карбоната натрия, 84; F) карбоната натрия 135; G) сульфат натрия, 242; H) сульфат натрия, 142.
12. Назовите формулы соединений, представленных на рисунке
či: :ö=ö: :n=n:
A) S:; B) S.: C) P; D) P.; E) N;; F) O;; G) Cl.; H) F2
13. Ионная связь - это связь между
A) катионами и анионами; В) свободными электронами; С) молекулами; D) протонами;
E) нейтронами; F) катионами металлов; G) анионами; Н) протонами и электронами.
14. Группа щелочноземельных металлов
A) Na, K, Li; B) Ra, Ba, Ca; C) K, Na, Cs; D) CI, K, Na
E) Ca, Be, B; F) Al, Zn, I; G) N, O, P; H) Mg, Ca, Ra,
15. В превращениях: х- 0 хон Me2 4 химический элемент Х:
A) Na; B) Li; C) Ca; D) Mg; E) F; F) Al; G); H)
Объяснение:
1. Расставьте коэффициенты, укажите осадок, запишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих реакций:
А) FeCl₂ + 2KOH = 2KCl + Fe(OH)₂ ↓
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Fe(OH)₂↓
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
Б) Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2NaNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓
B) ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ +2OH⁻ = Zn(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂↓
Все осадки подчеркнуты и после формулы осадков стоит стрелка вниз
2. Составьте уравнения реакций, запишите полные и сокращенные ионные уравнения:
А) Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaNO₃
Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
Б) Гидроксид натрия + азотная кислота = нитрат натрия + вода
NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O
H2S - кислота, сероводород
KBrO3 - соль, бромат калия
NaI - соль, йодид натрия
CuOH - основание, гидроксид меди(1)
HNO3 - кислота, азотная к-та
SO3 - оксид, серный ангидрид
KHCO3 - кислая соль, гидрокарбонат калия
Fe(OH)3 - основание, гидрат оксида железа (3)
MgOHCl - основная соль, гидроксохлорид магния
H3PO4 - кислота, ортофосфорная к-та
Mg(OH)2 - основание, гидроксид магния
H3AsO4 - кислота, мяшьяковая к-та
HCl - кислота, хлороводород
CaO - оксид, негашеная известь
BiOHCl2 - основная соль, моногидроксохлорид висмута