*Объяснение: 1 и 2 действия делаются по формуле W/M, где W - массовая доля элемента, M - относительная молекулярная масса ОДНОГО атома. Специально выделил слово "одного", так как нельзя делить 50% на 32 (хотя желание ведь есть: привыкли уже, что молекула кислорода состоит из ДВУХ атомов кислорода, то есть её молекулярная масса 32, но так нельзя делать). Надо делить 50% на 16, то есть массу одного атома кислорода. Так же и с серой. :) 3 и 4 действия делаются, чтобы избавится от запятой и преобразовать эти некрасивые числа в целые. Для этого надо найти общий множитель, чтобы оба числа делились на него нацело. В данном случае это 0,015625. (Нельзя делить на два разных числа, если мы одно число делим на 2, то другое нельзя делить, например, на 3: 0,015625:2 и 0,03125:3 - это неправильно. 0,015625:2 и 0,03125:2 - правильно 0,015625:3 и 0,031253 - правильно и т.д.) Надеюсь, что понятно. :)
2)w(C)=75% w(H)=25% Решаем. По формуле W/M находим кол-во атомов элементов в веществе: 1)0,75:12=0,0625 (количество атомов углерода) 2)0,25:1=0,25 (количество атомов водорода) Общее число, на которое делим, это 0,0625: 3)0,0625:0,0625=1 (атом углерода) 4)0,25:0,0625=4 (атома водорода) ответ: CH4 - метан, 1 атом углерода и 4 атома водорода
Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте. Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63 Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80 Далее пропорция: 63 - 80 126 - Х Х=126*80/63=160 граммов. А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов.
ответ: масса нитрата аммония 128 граммов.
P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.
1) Дано:
w(S)=50%
w(O)=50%
Н-ти:
SxOy - ?
Решаем.
1)0,5:32=0,015625 (количество атомов серы)
2)0,5:16=0,03125 (количество атомов кислорода)
3)0,015625:0,015625=1 (атом серы)
4)0,03125:0,015625=2 (атома кислорода)
ответ: SO2, 1 атом серы и 2 атома кислорода.
*Объяснение:
1 и 2 действия делаются по формуле W/M, где W - массовая доля элемента, M - относительная молекулярная масса ОДНОГО атома. Специально выделил слово "одного", так как нельзя делить 50% на 32 (хотя желание ведь есть: привыкли уже, что молекула кислорода состоит из ДВУХ атомов кислорода, то есть её молекулярная масса 32, но так нельзя делать). Надо делить 50% на 16, то есть массу одного атома кислорода. Так же и с серой. :)
3 и 4 действия делаются, чтобы избавится от запятой и преобразовать эти некрасивые числа в целые. Для этого надо найти общий множитель, чтобы оба числа делились на него нацело. В данном случае это 0,015625.
(Нельзя делить на два разных числа, если мы одно число делим на 2, то другое нельзя делить, например, на 3:
0,015625:2 и 0,03125:3 - это неправильно.
0,015625:2 и 0,03125:2 - правильно
0,015625:3 и 0,031253 - правильно
и т.д.)
Надеюсь, что понятно. :)
2)w(C)=75%
w(H)=25%
Решаем.
По формуле W/M находим кол-во атомов элементов в веществе:
1)0,75:12=0,0625 (количество атомов углерода)
2)0,25:1=0,25 (количество атомов водорода)
Общее число, на которое делим, это 0,0625:
3)0,0625:0,0625=1 (атом углерода)
4)0,25:0,0625=4 (атома водорода)
ответ: CH4 - метан, 1 атом углерода и 4 атома водорода
Надеюсь, что суть ясна.
Если нет - спрашиваем. :)
NH3+HNO3=NH4NO3
Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте.
Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80
Далее пропорция:
63 - 80
126 - Х
Х=126*80/63=160 граммов.
А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов.
ответ: масса нитрата аммония 128 граммов.
P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.