1. Масса осадка, образующаяся при взаимодействии 300 г раствора нитрата свинца (II) с массовой долей соли 33,1% с избытком сероводорода, составляет
2. Объем кислорода, который потребуется для сжигания технической серы массой 10 г, содержащей 20% примесей, составляет , л.
3.Установите соответствие между химической реакцией и изменением степени окисления
серы в ней.
H2S + Ba(OH)2 → BaS + 2H2O
S + 3Cl2 → SCl2
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
S + O2 → SO2
S + Fe → FeS
S0 → S+4
S-2 → S0
S0 → S+2
S-2 → S-2
S0 → S-2
w (С) = 82,75 %
w (Н) = 17,25 %
D возд. (CхНу) = 2
CхНу - ?
1) Находим относительную молярную массу углеводорода, исходя из величины его относительной плотности:
М(CхНу)= D(возд) * М(возд)
М(возд.) = 29*10^−3 кг/моль = 29 г/моль
М (CхНу) = 2 * 29 г/моль = 58 г/моль
2) Находим массы
m = М (CхНу) / 100% * w
m(С) = 58 /100 * 85, 75 = 49,7 г.
m (Н) = 58 /100 * 17,25 = 10 г.
3) Находим количество вещества атомов углерода и водорода
n = m / M
n (С) = 49,7 / 12 = 4 моль
n (Н) = 10 /1 = 10 моль
ответ: истинная формула вещества C4Н10.
Сделал сам