- 1. Массасы 292 г күкірт (IV) фторидін SF, алуға қажетті күкірттің массасы мен газ тәрізді фтордың көлемін (қ.ж.) есептеңдер. Алынған газ (қ.ж.) қандай көлем алады?
2. а) возм-е прод-ы при хлор-ии CH4 - CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 и CCl4;
б) но т.к. в условии прямо указ-ся на изб-к CH4, а при н.у. газом явл-ся только CH3Cl, то в газовой смеси только избыток CH4+CH3Cl+HCl;
в) пусть было взято (для упрощения) 1 моль CH4 и в соот-ии с ур-м р-ии: CH4 (М = 16 г/моль) + Cl2 (+hv) = CH3Cl (М = 50.5 г/моль) + HCl (М = 36.5 г/моль) из х моль вст-о в р-ию CH4 пол-но х моль CH3Cl массой 50.5*х г и х моль HCl массой 36.5*х г, а CH4 ост-ся в кол-ве 1-х моль и массой 16*(1-х) г;
г) М пол-й смеси = 9.7*2 = 19.4 г/моль;
д) в соот-ии с в) и г) пол-м 50.5*х+36.5*х+16*(1-х)/(х+х+1-х) = 19.4, откуда х = 0.066 моль;
е) т.о. в кон-й смеси 0.934/1.066 = 0.876 или 87.6% CH4 и по 0.066/1.066 = 0.062 или 6.2% CH3Cl и HCl.
В слове "ковалентная" приставка "ко-" означает "совместное участие". А "валента" в переводе на русский – сила В данном случае имеется в виду атомов связываться с другими атомами.При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны как бы в общую "копилку" – молекулярную орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов. Эта новая оболочка содержит по возможности завершенное число электронов и заменяет атомам их собственные незавершенные атомные оболочки. Рассмотрим возникновение ковалентной связи на примере образования молекулы водорода из двух атомов водорода). Этот процесс уже является типичной химической реакцией, потому что из одного вещества (атомарного водорода) образуется другое – молекулярный водород. Внешним признаком энергетической выгодности этого процесса является выделение большого количества теплоты. Ковалентной связью называется связывание атомов с общих (поделенных между ними) электронных пар.Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки На внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5 = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.
2. а) возм-е прод-ы при хлор-ии CH4 - CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3 и CCl4;
б) но т.к. в условии прямо указ-ся на изб-к CH4, а при н.у. газом явл-ся только CH3Cl, то в газовой смеси только избыток CH4+CH3Cl+HCl;
в) пусть было взято (для упрощения) 1 моль CH4 и в соот-ии с ур-м р-ии: CH4 (М = 16 г/моль) + Cl2 (+hv) = CH3Cl (М = 50.5 г/моль) + HCl (М = 36.5 г/моль) из х моль вст-о в р-ию CH4 пол-но х моль CH3Cl массой 50.5*х г и х моль HCl массой 36.5*х г, а CH4 ост-ся в кол-ве 1-х моль и массой 16*(1-х) г;
г) М пол-й смеси = 9.7*2 = 19.4 г/моль;
д) в соот-ии с в) и г) пол-м 50.5*х+36.5*х+16*(1-х)/(х+х+1-х) = 19.4, откуда х = 0.066 моль;
е) т.о. в кон-й смеси 0.934/1.066 = 0.876 или 87.6% CH4 и по 0.066/1.066 = 0.062 или 6.2% CH3Cl и HCl.
Ковалентной связью называется связывание атомов с общих (поделенных между ними) электронных пар.Рассмотрим связывание двух атомов хлора 17Cl (заряд ядра Z = 17) в двухатомную молекулу с позиций строения электронных оболочек хлора. Для этого запишем формулу Льюиса для атома хлора и конфигурацию его внешней электронной оболочки На внешнем электронном уровне хлора содержится s2 + p5 = 7 электронов. Поскольку электроны нижних уровней не принимают участия в химическом взаимодействии, точками мы обозначили только электроны внешнего, третьего уровня. Эти внешние электроны (7 штук) можно расположить в виде трех электронных пар и одного неспаренного электрона.После объединения атомов в молекулу из двух неспаренных электронов атомов получается новая электронная пара
атомы образуют химические связи в результате обобществления такого количества электронов, чтобы приобрести электронную конфигурацию, подобную завершенной электронной конфигурации атомов благородных элементов.