1. Массовая доля атомов металла(III) в составе его суль- фата равна 28,0%. Установите металл.

Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%).
     97.5g                           x
1.C6H6  +  C3H6 =  C6H5-C3H7
     78g                             120g
     x=97.5·120/78=150g   m=150·0.75=112.5g

      112.5g                            x²
2.C6H5-C3H7 + O2 = C6H5-C3H7O2
      120g                           152g
x²=112.5·152/120=142.5  m=142.5·0.75=106.875g
   
       106.875g                      x³
3.C6H5-C3H7O2 ⇒t⇒  C6H5-OH   + C3H6O
      152g                            94g
x³=106.875·94/152=66g    m=66·0.75=49.5g

Составлены уравнения реакций:

CO плюс CuO = Cu плюс CO_2$

2NH_3 плюс 3$CuO = N_2 плюс 3$Cu плюс 3H_2$O

2NH_3 плюс $H_2$SO_4 = $(NH_4)_2$SO_4

2) Рассчитано количество вещества аммиака:

\nu($H_2$SO_4)=147 умножить на 0,10/98= $0,15 моль.

\nu($NH_3)=2\nu($H_2$SO_4)= $0,30 моль.

3) Рассчитано количество вещества угарного газа:

8,8 $ = m($CuO) $ минус m($Cu) = $m($O)

\nu($O) = 8,8/16 = 0,55 моль = \nu_общ($CuO)

\nu_1($CuO)=3/2 умножить на \nu($NH_3)= $0,45 моль.

\nu_2($CuO)=0,55 $ минус $ 0,45 = 0,10 моль.

\nu($CO)=\nu_2($CuO)=0,10 моль

4) Рассчитаны объёмные доли газов в смеси:

фи ($CO)= 0,10 / (0,10 плюс 0,30) умножить на 100\%=25\%

фи ($NH_3)=100\% минус 25\%=75\%