1)массовая доля углерода равна 92.23%. относительная плотность по водороду равна 13. найдите молекулярную формулу углеводорода

2)при полном сгорании углеводорода образовалось 13.2г оксида углерода(4), 5.4г воды. относительная плотность по воздуху равна 2.9. найдите молекулярную формулу углеводорода

Короче ,находишь молрную массу гидроксида натрия ,потом найдёшь количество вещества гидроксида натрия 20гр/Мr,смотришь по уравнению реакции с 1 молем хлорида магния прореагирует два моль,а о,20 икс моль,потом по пропорции  (0,20*2),столько должно прореагировать с 0,20 молями хлорида магния гидроксида натрия,потом смотришь,соответствует ли полученное количество вещества из первого действия со вторым,если больше ,чем во втором действии ,значит гидроксид натрия в избытке,если нет,то в недостатке,тогда хлорид магния в избытке.а нам нужен избыток для конечного действия ,значит берёшь количество вещества избытка умножаешь на его молярную массу и получаешь массу избытка,вот и всё,задача решена

Различие в растворимости однотипных солей разных металлов также может быть использовано для их обнаружения и идентификации ионов металлов. Например, для того чтобы установить, в какой из двух пробирок с бесцветными растворами находится КСl, а в какой — СаСl2, необходимо в обе прибавить раствор карбоната натрия. В одной из них образуется белый осадок, что свидетельствует о том, что в этой пробирке раствор СаСl2:

СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + СаСO3, или в ионной форме:

Ca2+ + CO2-3 = CaCO3.

Такой же эффект будет наблюдаться, если в растворе вместо СаСl2 присутствует ВаСl2:

Ва2+ + СО2–3 = ВаСО3.

Это означает, что раствор, содержащий карбонат-ионы (например, раствор Na2CO3), может быть использован для качественного обнаружения ионов кальция Са2+ или бария Ва2+ в растворе.

Взглянув на таблицу растворимости оснований, кислот и солей, можно сказать, что для того, чтобы различить между собой растворы КСl и СаСl2 (или ВаСl2), кроме раствора карбоната натрия, можно использовать и раствор сульфата натрия. В пробирке с раствором СаСl2 (или ВаСl2) будет наблюдаться образование белого осадка сульфата кальция (сульфата бария):

Са2+ + SO2–4 = CaSO4;

Ва2+ + SO2–4 = BaSO4.

Следовательно, раствор, содержащий ионы SO2 , так же, как и раствор, содержащий ионы SO2–4, является качественным реагентом на ионы Са2+ и Bа2+.

Для обнаружения в растворе ионов других металлов могут быть использованы другие реагенты (например, растворимые сульфиды), образующие с ними осадки различного цвета. Например, присутствие ионов кадмия Cd Са2+ в растворе можно легко обнаружить по образованию ярко-желтого осадка CdS.