1. Метал, найбільш поширений у природі після алюмінію, входить до складу багатьох мінералів – руд:
а)залізо; б)алюміній; в)титан; г)оксисен; д)цезій.
2. Група періодичної системи хімічних елементів, до складу якої входить найбільша
кількість металічних елементів:
а)I; б)II; в)III; г)IV; д)V; е)VI; є)VII; ж)VIII.
3. Прості речовини, атоми яких у реакціях найенергійніше проявляють відновні
властивості, перетворюючись при цьому в іони з позитивним ступенем окиснення:
а)метали; б)актиноїди; в)неметали; г)галогени.
4. Який метал має найвищу хімічну активність; назвіть його та вкажіть протонне число
атома даного елемента:
а)3; б)87; в)110; г)26; д)11; е)79.
5. Метал, що має найнижчу температуру плавлення: -38,9 о С; рідкий агрегатний стан,
назвіть його та вкажіть число електронів у атомі даного елемента:
а)87; б)74; в)21; г)3; д)80; е)26.
6. Сріблясто-білий метал, має характерний блиск; плавиться при температурі 960,8 о С;
кипить при 2163 о С; має найвищу серед всіх металів електро- і теплопровідність. Вкажіть
і назвіть його:
а)Ag; б)Hg; в)La; г)Al; д)Li; е)Cu.
7. Найбільш ковкий і пластичний метал, його можна викатувати у листи товщиною
0,003мм, витягувати у невидимий для ока дріт, його нитками можна шити тканину;
вкажіть назву металу і хімічного елемента, що утворює його:
а)Zn; б)Fe; в)Au; г)Na; д)Al; е)Ti.
8. Назвіть метал, що є найсильнішим відновником серед елементів головної підгрупи,
другої групи; вкажіть число протонів, нейтронів, та електронів у атомі даного елемента.
9. Сріблясто-білий, легкий метал, що має надзвичайно високу корозійну стійкість,
найвищу питому міцність, яка не змінюється у морській воді та в умовах надзвукових
польотів:
а)Al; б)Ti; в)Cr; г)Fe; д)Os; е)Au.
10. Визначіть ступінь окиснення елементів-металів у сполуках:
а)Ca(OH) 2 ; б)Al 2 O 3 ; в)Cu(NO 3 ) 2 ; г)AgCl 3 .
11. Вкажіть, які метали буде витісняти із їхніх солей Ni; відповідь підтвердіть рівнянням
реакції
12. Електронна формула атома металічного елемента така:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 2
Назвіть елемент, вкажіть його місце у періодичній системі (порядковий №, група,
підгрупа, період) та охарактеризуйте будову атома даного елемента.
n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль
Пусть металл будет одно валентный, тогда
M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет
Пусть металл будет двух валентный, тогда
M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет
M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5
МоCl₅
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.