1)mno2 + kclo3+ koh = h2mno4 +kcl +h2o 2) K2MNO4+ H2O= KMNO4+MNO2 +KOH 3)KMNO4+HNO2+H2SO4 = MNSO4 +HNO3+K2SO4+H2O 4)FESO4 +KMNO4 +H2SO4 = FE2(SO4)3 +K2SO4 +MNSO4 +H2O УРАВНЯЙТЕ УРАВН ХИМИЧ РЕАКЦИЙ И ОПРЕДЕЛИТЕ ОКИСЛИТЕЛИ И ВОССТАНОВИТЕЛИ

V(H₂)=3,58л.

Объяснение:

Дано:

m(CuO)=12,8г.

Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?

1. Определим молярную массу оксида меди и ее количество вещества в 12,8г.:

M(CuO)=64+16=80г./моль

n₁(CuO)=m(CuO)÷M(CuO)=12,8г.÷80г./моль=0,16моль

2. Запишем уравнение реакции:

CuO+H₂=Cu+H₂O

по уравнению реакции:

n(CuO)=1моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CuO)=0,16моль  n₁(H₂)=0,16моль

3. Определим объем водорода колисеством вещества 0,16моль.

V(H₂)=n₁(H₂)×Vm=0,16моль×22,4л./моль=3,58л.

4. ответ:   для восстановления 12,8 г. меди потребуется 3,58л. водорода

1) металл + галогеноводородная кислота :

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 ↑ замещение
Fe + 2 HI → FeI2 + H2 ↑ замещение

2) активный металл + вода :

Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑ замещение
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ↑ замещение

3) гидриды активных металлов + вода :

KH + H2O → KOH + H2 ↑ замещение
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2 ↑ замещение

3) Вода + Щёлочь + Al ; Zn :

2 Аl + 2 NaOH + 6 H2O → 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2 ↑ замещение
Zn + 2 NaOH + 2 H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2 ↑ замещение

4) Электролиз
а) воды :
2 Н2О el → 2 H2 ↑ + O2 ↑ разложение
б) растворов солей :
2 NaCl + 2 H2O el → 2 NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑

5) Дегидрирование предельных углеводородов :
СН3-СН3 (t° = 400°-600°; кат. Cr2O3) → CH2=CH2 ↑ + H2 ↑ разложение