1) молекулы какого из элементов одноатомные?
hg
he
si
2)сколько электронов не хватает до завершения внешнего энергетического уровня атомам элементов:
1. h —
2. si —
3)какой вид связи образуется между атомами водорода и азота?
4)дополни текст:
не образуют связей
5)отметь верные выражения.
-природа связи — электростатическая
-при образовании связи энергия всегда поглощается
-атомы инертных газов образуют ковалентную связь
- связь — взаимодействие, связывающее атомы в более сложные системы
6)определи правильность утверждений:
1. температуры плавления ионных соединений высокие.
верно
неверно
2. вещества с ионной связью имеют низкие температуры плавления.
верно
неверно
7) выбери вещество с ионным типом связи:
li
h2so4
cabr2
8)в каких рядах все вещества образованы ионной связью?
-озон, азотная кислота, оксид серы( iv )
-нитрат калия, хлорид натрия, сульфат меди( ii )
-нитрат натрия, фосфат калия, хлорид кальция
-оксид алюминия, оксид кремния( iv ), серная кислота
9)допиши недостающие заряды ионов. укажи число электронов, которое отдаёт или принимает атом при образовании иона.
1. li−?
e−→li?
2. cl + ?
e−→ cl ?
10) неправильно записаны формулы ионов:
br−
nh4+
cl3−
ba2−
so42−
na+
11)определи правильность утверждений.
1. связь в молекуле азота тройная.
неверно
верно
2. частичные заряды в молекуле фтороводорода больше, чем в молекуле хлороводорода.
верно
неверно
12)ковалентная полярная связь образуется при взаимодействии между собой атомов:
-азота и водорода
-натрия и хлора
-углерода
13)укажи число общих электронных пар, образующих ковалентные связи между атомами в молекуле h2s — ?
14)дополни предложение.
связь в молекуле аммиака (ковалентная полярна/ковалентная неполярная), (двойная/одинарная/тройная)
15)в каком ряду все вещества образованы ковалентной связью?
zncl2,cao,koh
s,ca,o2
k2o,al,co2
h2s,hcl,h2o
Идем дальше. Пишем обе возможные реакции.
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (или проще для расчетов будет записать Na2CO3 + H2CO3).
Если есть 20 г смеси, то в ней 20*0,35 = 7 грамм нашего карбоната, а значит 7/100 = 0,07 моль. Столько же моль и углекислого газа, который выделяется при его разложении, а значит масса газа = 0,07*44 = 3,08 г.
Вычитаем эту цифру из 5,2-3,08 = 2,12 грамма, а это и есть наша H2CO3. Считаем количество угольной кислоты 2,12/62 = 0,034 моль. По реакции Na2CO3 в 2 раза больше = 0,068. Считаем массу NaHCO3 0,068*84 = 5,712 грамм. Считаем массу BaCl2 20-(7+5.712) = 7.288 грамма.
Ну и дело за процентами
CaCO3 = 35%
NaHCO3 = 5.712/20 ≈ 0.29 или 29%
BaCl2 = 7.288/20 ≈ 0.36 или 36%
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2Al + 3S = Al2O3
Считаем теоретический выход сульфида алюминия. Если 22,05 г это 70%, то х г это 100%. х = 22,05*100/70 = 31,5 г. Ну и сразу количество m/M = 31,5/150 = 0,21 моль. Значит по реакции серы нужно было в 3 раза больше = 0,21*3 = 0,63 моль.
Считаем сколько теоретически должно было образоваться серы в первой реакции. Сначала количество сероводорода m/M = 16,32/34 = 0,48 моль, а серы в 1,5 раза больше = 0,48*1,5 = 0,72 моль.
Во второй реакции серы было 0,63*32 = 20,16 г, а в первой должно было образоваться 0,72*32 = 23,04 г. Делим 20,16/23,04 = 0,875.
ответ: 87,5%