1)На ионы не распадается: 1.Ca(NO3)2 2.Na2CO3 3.NaCl 4.KBr 5.CuSO4 6.Cu(NO3)2 7.CuCl2 8.KI 9.CaCO3
2)Является несолеобразующим оксидом: 1.CuO 2.Na2O 3.NO2 4.CO2 5.N2O 6.CaO 7.SO2 8.SiO2 9.Sb2O3
3)Не является электролитом:1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
4)Самый сильный электролит среди предложенных:
1.H2SO4 2.HClO4 3.H2SiO3 4.HNO2 5.HNO3 6.HI 7.HCl 8.HVO3 9.H2S
5)Установите соответствие между характером оксида и формулой вещества:
Характер оксида Формула вещества
А)основный
Б)кислотный
В)амфотерный
Г)несолеобразующий
1.OF2 2.Na2S 3.ZnO 4.PbS 5.NH3 6.CuO 7.CO 8.CO2 9.CH4
6)Установите соответствие между формулой гидроксида и формулой соответствующего оксида:
Формула гидроксида Формула соответствующего оксида
А)Fe(OH)3
Б)H2SO4
1.FeO4 2.SO 3.Fe2O3 4.OF2 5.SO2 6.FeO 7.Fe3O4 8.SO6 9.SO3
1г Хг
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
100 г 44г
Отсюда, m(CO₂) = 0,44 г.
Тогда прирост массы в первом сосуде будет составлять: 1-0,44 = 0,56 г.
Теперь запишем уравнение реакции во второсм сосуде:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Прирост массы по этому уравнению составит: 65 -2 = 63 г.
Теперь рассчитаем сколько цинка нужно прибавить во второй сосуд, чтобы равновесие не нарушилось:
прирост 63 г – 65 г ( Zn)
прирост 0,56 г – Х г ( Zn)
Х = 0,58 г (Zn)
ответ: нужно добавить 0,58 г цинка.
2C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH + 2H2O
Условия : При нагревании и присутствии катализатора
Из уравнения видим, что из двух молей бутана получается 4 моля кислоты, то есть в два раза больше молей, чем было бутана. 1 моль любого газа занимает объем 22.4 литра (при н. у.) , значит 56 литров - это 56/22,4 = 2,5 моля бутана.
Значит, получится 2.5 х 2 = 5 молей уксусной кислоты.
Моль уксусной кислоты имеет массу 60 г/моль.
Тогда масса 2.5 молей равна 5*60 = 300 г
Это теоретический выход.
Учитывая, что выход равен 60%, масса реально полученной кислоты равна 300 х 0,6 = 180 г
А дальше находим массу раствора по пропорции
100 г раствора содержат 90 г кислоты
Х г 180 г кислоты
X = 100*180/90 = 200 г раствора.