1. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,100 г кислорода. Вычислить молярные массы эквивалентов металла и получен-ного оксида. 2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента Н3РО4 при замещении одного, двух и трех атомов водорода. Написать соответствующие уравнения реакции.
3. Олово образует два оксида. Первый содержит 78,8 % мас. олова, а второй – 88,2 % мас. Вычислить молярные эквивалент-ные массы олова в данных оксидах. Составить простейшие фор-мулы оксидов.
3) ...F-
MgCl2 + NaF= NaCl+MgF2↓ - МОЛЕКУЛЯРНОЕ
Mg+2 + 2Cl- + Na+ + F- = Na+ + Cl- +MgF2↓
4) V2O5 + Ca → CaO + V
Ca 0 →(-2e) Ca+2 ; окисление, восстановитель \ 5\
V+5 → (+5e) V0 ; восстановление, окислитель \2\
поэтому:
V2O5 + (5)Ca → (5)CaO + (2)V
5) дано: 13,68 г гидроксида бария
13,68 г X г
Ba(OH)2 + 2HNO3 = 2H2O + Ba(NO3)2
1 МОЛЬ 2 МОЛЬ
M(Ba(OH)2= 137+32+2=171 г\моль
М(HNO3) = 1+14+48= 63 г\моль
171*1=171г 63*2=126г
составим пропорцию:
13,68:171 = х:126 ; х= 10,08 г - ответ
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
m(примеси)=200×20/100=40гр
m(NaOH)=200-40=160гр
n(NaOH)=160/40=4моль
n(H2SO4)=4/2=2моль
m(H2SO4)=98×2=196гр
Сначала находим массу чистой щелочи, для этого можно найти массу примеси и отнять от общей массы или сразу найти сколько гр составляет 80%. Далее находим количество вещества NaOH (делим массу на молекулярную n=m/Mr). Затем находим количество вещества серной кислоты, так как реакция протекает в соотношении 2:1, то серной кислоты соответственно меньше в 2 раза. И находим массу кислоты (m=n×Mr)
ответ: 196гр кислоты
Удачи!