1. На окисление оксида серы (IV) было израсходовано 1,12л кислорода. Вычислите объём оксида серы (VI), образовавшейся в результате реакции.
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции H2S + O2 = H2O + SO2, если увеличить концентрацию сероводорода в 2 раза?
3. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если изменить температуру с100оС до 40оС. Если температурный коэффициент равен 2.
4. Вычислить величину константы равновесия для реакции:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, если равновесные концентрации равны: CH4 = 2;
Cl2 = 1; CH3Cl =3; HCl=2.
5. Куда сместится равновесие в системе: As + H2 = AsH2 -Q.
При: а) увеличении давления; б) повышении температуры.
6. Составьте молекулярное полное и сокращённое ионное уравнения реакции гидролиза NH4Cl. Укажи те среду раствора и тип гидролиза.
7. Определите тепловой эффект химической реакции горения метана, если при сжигании 11,2 л метана выделилось 401 кДж теплоты.
Водород - элемент с порядковым номером 1, его относительная атомная масса равна 1,008. Электронная формула атома водорода: 1s1.
Водород занимает двойственное положение в периодической системе элементов, его принято размещать и в I, и в VII группах (в галвных подруппах). Это обусловлено тем, что он имеет черты сходства и со щелочными металлами, и с галогенами. Как и атомы щелочных металлов, атом водорода может отдавать 1 электрон(окисляться) и превращаться в положительно заряженный электрон Н+. С другой стороны, как и атомы галогенов, атом водорода может присоединять 1 электрон (восстанавливаться) и превращаться в отрицательно заряженный гидрид-ион Н-.
Электроотрицательность водорода 2,1, что является промежуточной величиной ЭО типичных металлов и типичных неметаллов.
В своих соединениях водород обычно имеет степень окисления +1, реже -1.
тебе вот и ответ
2. Биология - макеты органов человека, скелет человека (анатомия), гербарии (ботаника). География - карты и глобус. Физика - модели механизмов.