1. на основании уравнения горения ацетилена (с2н2)
2с2н2(г.)+3о2(г.)=2со2(г.)+2н2о(ж.)+2610 кдж
вычислите объем сгоревшего ацетилена, если в ходе реакции выделилось 326,25 кдж теплоты.
2. запишите, как скорость реакции зависит от поверхности соприкосновения взаимодействующих веществ.
3. подберите факторы, с которых можно сместить равновесие в сторону прямой реакции: so2 (г.)+o2 (г.)↔so3 (г.)+q.
4. подберите по три примера веществ, при диссоциации которых в растворе будут присутствовать ионы: s2-, fe2+.
5.напишите уравнения осуществимых реакций между: силикатом натрия и хлоридом кальция, сульфидом натрия и серной кислотой, гидроксидом меди (ii) и соляной кислотой, оксидом меди (ii) и соляной кислотой, нитратом калия и гидроксидом натрия. составьте ионные уравнения
m₁(p-paNaOH))=200 г
ω₁(NaOH) =10%=0.1
ω₂(NaOH) = 13.5% = 0.135
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
При добавлении натрия в раствор, реакция происходит между натрием и водой, содержащей в растворе с образованием гидроксида натрия и выделяется водород. Поэтому масса раствора 2 увеличится на массу добавленного натрия и минус масса водорода, которая выделится, а масса вещества увеличится на массу добавленного натрия.
Примем массу натрия за х г
M(Na)=23 г/моль
М(Н₂) = 2 г/моль
ω₂=m(в-ва р-ра₁NaOH) + m(Na)/m₁(p-paNaOH)+m(Na)-m(H₂) (1)
m(H₂)=m(Na)*M(H₂)/2M(Na)
m(в-ва р-ра₁NaOH)=200 г*0,1=20 г
Вставим данные в уравнение 1.
0,135 = (20+х)/(200+x-x/46)
x=m(Na)=8,065 г
ответ: 8,065