1. Написать недостающие обозначения в следующих ядерных реакциях
2.Вычислить дефект масс изотопа
3.Вычислить дефект масс изотопа
Решите задание в файле

Дано:

m(Fe + Cu)=8г.

V(газа)=3,6л

Vm=22,4л./моль

m(Fe)-?

1. Концентрированная азотная кислота пассивирует железо и будет взаимодействовать только с медью.

2. Определим количество оксида азота(IV):

n(NO₂)=3,6л÷22,4л./моль=0,16моль

3. Запишем уравнение реакции:

Cu + 4HNO₃(конц.) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению 1моль меди и образовалось 2 моль оксида азота(IV).

4. Соотносим с количеством вещества по условию: образовалось 1,16моль оксида азота(IV), значит меди нужно  0,08моль.

6. Определим молярную массу меди и ее массу количеством вещества 0,08моль:

M(Cu)=64г./моль

m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=0,08моль×64г./моль=5,12г.

7. Определим массу железа в смеси:

m(Fe)=m(Fe + Cu)-m(Cu)=8г.-5,12г.=2,88г.

8. ответ: масса железа в смеси 2,88г.

Дано :
CO(NH2)2

Найти :
W (N)

Решение :

Находим молекулярную массу CO(NH2)2 :

Mr (CO(NH2)2) = Ar (C) + Ar (O) + 2 Ar (N) + 4 Аr (H) = 12 + 16 + 2 * 14 + 4 * 1 = 60 г/моль

Находим массовую долю азота N :

W (%) = (Ar : Mr) * 100

W (N) = ((2 * 14) : 60 г/моль) * 100 = 46,67 %

ответ: 46,67 % N

Дано :
КNO3

Найти:
W (N)

Решение:

Находим молекулярную массу КNO3 :

Mr (KNO3) = Ar (K) + Ar (N) + 3 Ar (O) = 39 + 14 + 3 * 16 = 101 г/моль

Находим массовую долю азота N :

W (%) = (Ar : Mr) • 100

W (N) = (14 : 101 г/моль) • 100 = 13,86 %

ответ : 13,86 % N