1. Написать уравнение реакции взаимодействия серина с этанолом. 2. Написать образование биполярного иона аминокислоты - валин. В какой области рН находится его изоэлектрическая точка? 3. Написать формулы трёх возможных солей аланина.
1. Процесс отдачи электронов окисление 2. Выбрать ряд, содержащий только смеси нефть, воздух, морская вода 3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные 4 4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы мышьяк 5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды P2O5, B2O3, Mn2O7 6. Формула гидросульфата меди (II) Cu(HSO4)2 7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является 1 8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция ковалентная полярная и ионная 9. К реакции обмена относят взаимодействие между соляной кислотой и карбонатом натрия 10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна 2 11. Гидроксид калия реагирует с: ZnO, H3PO4, FeCl3 12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2 CuSO4, Cu 13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна 13,64 14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г) 255 15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли? 3
1. F2 + H2O --(норм. условия)> 2HF + O (атомарный на начальных стадиях выделения) 2F2 + H2O (t)> 2HF + OF2 (дифторид кислорода) F2 + H2O(лёд) (-80*С)> HF + HOF (фторид оксиводорода) Степени окисления H (+1) , O (0) , F (-1). Нестабильное соединение, разлагающееся при небольшом нагревании и не образующее солей. Название именно такое, его нельзя назвать фторноватистой кислотой по аналогии с HOCl. Кстати последовательность расположения элементов в этих соединениях именно такое в соответствии с их электроотрицательностями. HOF --(t)---> HF + O (атомарный) HOF + NaOH > NaF + H2O + O (атомарный)
2. 2NH3 + O3 --(обычные условия)---> N2 + 3H2O 8NH3 + 6O3 (-80*C)> N2 + 6NH4O3 (озонид аммония) Образуется твёрдое вещество красного цвета. Нестабильное, разлагающееся при нагревании. 4NH4O3 (t)> 2NH4NO3 + 4H2O + O2
3. 2Na + 2NH3 > 2NaNH2 + H2 Na + 4NH3(жидкий) ---(-40*С)> [Na(NH3)4] (незаряженный комплекс ярко-синего цвета)
4. С катализаторами эти реакции Вам, должно быть, уже известны, но я напишу. 4NH3 + 3O2 ---(t)--> 2N2 + 6H2O 4NH3 + 5O2 ---(t, Pt)> 4NO + 6H2O
окисление
2. Выбрать ряд, содержащий только смеси
нефть, воздух, морская вода
3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные
4 4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы
мышьяк
5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды
P2O5, B2O3, Mn2O7
6. Формула гидросульфата меди (II)
Cu(HSO4)2
7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является
1
8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция
ковалентная полярная и ионная
9. К реакции обмена относят взаимодействие между
соляной кислотой и карбонатом натрия
10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна
2
11. Гидроксид калия реагирует с:
ZnO, H3PO4, FeCl3
12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2
CuSO4, Cu
13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна
13,64
14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г)
255
15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли?
3
F2 + H2O --(норм. условия)> 2HF + O (атомарный на начальных стадиях выделения)
2F2 + H2O (t)> 2HF + OF2 (дифторид кислорода)
F2 + H2O(лёд) (-80*С)> HF + HOF (фторид оксиводорода)
Степени окисления H (+1) , O (0) , F (-1). Нестабильное соединение, разлагающееся при небольшом нагревании и не образующее солей. Название именно такое, его нельзя назвать фторноватистой кислотой по аналогии с HOCl. Кстати последовательность расположения элементов в этих соединениях именно такое в соответствии с их электроотрицательностями.
HOF --(t)---> HF + O (атомарный)
HOF + NaOH > NaF + H2O + O (атомарный)
2.
2NH3 + O3 --(обычные условия)---> N2 + 3H2O
8NH3 + 6O3 (-80*C)> N2 + 6NH4O3 (озонид аммония)
Образуется твёрдое вещество красного цвета. Нестабильное, разлагающееся при нагревании.
4NH4O3 (t)> 2NH4NO3 + 4H2O + O2
3.
2Na + 2NH3 > 2NaNH2 + H2
Na + 4NH3(жидкий) ---(-40*С)> [Na(NH3)4] (незаряженный комплекс ярко-синего цвета)
4. С катализаторами эти реакции Вам, должно быть, уже известны, но я напишу.
4NH3 + 3O2 ---(t)--> 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 ---(t, Pt)> 4NO + 6H2O
5.
4KClO3 ---(t)---> 3KClO4 + KCl
2KClO3 ---(t, MnO2)> 2KCl + 3O2