1. Напишіть рівняння реакцій , за до яких із вугілля і вапняку можна добути етилацетат
2. Маємо пробірки з такими речовинами : а) соняшникова олія ; б) риб'ячий жир ; в)яловичий жир ; д)овечий жир. У яких пробірках бромна вода знебарвлюється?
3. Складіть рівняння реакцій , за до яких можна здійснити такі перетворення :
Хлоробутан → бутанол → масляний альдегід → масляна кислота → етиловий естер масляної кислоти.
4. В результаті взаємодії оцтової кислоти масою 96 г з етиловим спиртом утворився ефір масою 116 г. Обчисліть масову частку практичного виходу продукту реакції.
5. У результаті гідрування рідкого жиру триолеїну одержали 801 кг твердого жиру. Обчисліть масу три олеїну й об'єму водню (н.у.) , необхідні для цієї реакції.
6. За наведеними схемами напишіть рівняння можливих реакцій :
А)тристеарин + водень → б)дистеаринопальмітин + водень →
В) триолеїн + водень → г) диолеїнопальмітин + водень →
7. Як називається речовина А , яка утворюється в результаті перетворень :
СО2 + Н2О → Х1→ Х2 → Х3 →А
А)етиловий спирт ; б)оцтова кислота ; в)монохлороцтова кислота ; г)молочна кислота? Наведіть схему перетворень
8. Сік зеленого яблука реагує з йодом , а сік стиглого яблука відновлює розчин оксиду арґентуму. Як пояснити ці явища?
9. Обчисліть масу етанолу , що можна добути з 1 т пшениці , яка містить 70 % крохмалю, якщо втрати виробництва становлять 15 %.

Объяснение:

H2(г) + I2(г) = 2HI(г) - Q . (1)

Смешаем в реакторе (в данном случае, в каком-либо закрытом сосуде) нагретые, например, до 450 ° С водород и пары йода. Для простоты расчетов допустим, что концентрации исходных веществ были одинаковыми и равными одному молю на литр, то есть с(Н2) = 1 моль/л и с(I2) = 1 моль/л.

Несмотря на отрицательный тепловой эффект водород и йод начнут реагировать друг с другом, образуя йодоводород. Следовательно, в данной реакции "перетягивает" энтропийный фактор. Действительно, в смеси трех газов (Н2, I2 и HI) порядка меньше, чем в смеси двух газов (Н2 и I2). Экспериментально протекание этой реакции можно обнаружить, измеряя концентрации участвующих в ней веществ. Сразу после смешивания концентрации йода и водорода начнут уменьшаться, в реакторе появится йодоводород, концентрация которого будет постепенно увеличиваться.

1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды  имеют массу 100 г.

2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах,

ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

40% - это 0,4 в долях единицы.

2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.

При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды,  то есть на 100 г.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,4*300 = Х*(300 + 100)

12 0 = 400Х

Х = 0,3 ( или 30% )