1) Напишите физических и химических явлений, происходящих в повседневной жизни. Укажите признаки протекания химических явлений. Заполните таблицу. 2) Напишите 5 положительные и отрицательные стороны химии в жизни человека. Предложите метод решения отрицательных последствий. Заполните таблицу.
В описываемых условиях задачи проводятся 4 параллельных химических реакций:
1. Для начала найдем, сколько было истрачено чисто гидроксида натрия.
Значит, в ходе обоих реакций в сумме было затрачено 60 грамм щелочи.
2. Пусть x - это количество вещества фосфора, а y - это количество вещества серы. Тогда по первым двум уравнениям количество вещества оксида фосфора (V) = 0.5x, а оксида серы = y.
Из определения энтальпии образования придем к следующему уравнению:
С другой стороны, последние два уравнения отражают взаимодействие со щелочью. Если количество вещества оксида фосфора = 0.5x, то по уравнению количество вещества гидроксида будет в 6 раз больше, т.е. 3x. Аналогично придем к тому, что во взаимодействию с оксидом серы будет затрачено 2y моль гидроксида. Переходя к массе 40*3x + 40*2y = 60, решаем систему уравнений.
В ходе решения получаем следующее:
3. Находим массы серы и фосфора:
Найдем массовую долю, например, фосфора:
ответ: 12.3 % - фосфор, 87.7% - сера
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.