1. Напишите ионное уравнение реакции гидролиза Pb(NO3)2 2. Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г вещества, обладает при 298 К осмотическим давлением, равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.
3. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно 2.34 кПа. Сколько граммов глицерина надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на 133.3 Па ?
4. Сколько граммов сахарозы надо растворить в 100 г воды чтобы понизить температуру кристаллизации на 1 градус?
5. Сколько граммов этиленгликоля С2Н4(ОН)2 необходимо прибавить на 1кг воды для приготовления антифриза с температурой замерзания -15°С? Криоскопическая константа воды равна 1,86°.
H2SO4 - 14,7/98 = 0,15 моль
КОН - 8,4/56 = 0,15 моль
Реакция образования средней соли:
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + H2O
Поскольку серная кислота находится в избытке, массу соли определяем исходя из количества щелочи: 8,4/(2*56) = х/174
Отсюда х (т.е. масса соли) = 13,05 г
P.S. На самом деле, условие задачи некорректно. При равных мольных количествах щелочи и серной кислоты реакция пойдет не до средней соли K2SO4, а до кислой KHSO4 В этом случае масса соли составит 8,4 * 136/56 = 20,4 г