1. Напишите кинетическое уравнение реакции: SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(тв) +2H2O(ж)
Как изменится скорость реакции, если: а) в системе уменьшить давление в 3 раза; б) увеличить концентрацию сероводорода в 3 раза ; в) увеличить концентрацию оксида серы (IV) в 4 раза.
2. Скорость химической реакции при повышении температуры возросла в 124 раза. Температурный коэффициент реакции равен 2,8. На сколько градусов повысили температуру?
3. Константа скорости некоторой реакции при 20 0С равна 3•10-2, а при 50 0С равна 0,4. Определите энергию активации реакции.
4. В каком направлении будет происходить смещение равновесия реакции
FeO(тв) + CO(г) = Fe(тв) + CO2(г); ∆H = -11 кДж
если: а) увеличить температуру; б) уменьшить давление в системе; в) уменьшить концентрацию оксида углерода (II).
5. Запишите выражение константы равновесия для реакции:
H2(г) + I2(г) = 2HI(г)
Рассчитайте равновесные концентрации водорода и йода, если их начальные концентрации были равны С0(H2) = 0,5 моль/л и С0(I2) = 2,5 моль/л, а равновесная концентрация йодоводорода [HI] = 0,8 моль/л. Чему равна константа равновесия этой реакции?
