1) напишите схему реакции получения ацетилена из карбида кальция.
2) почему при пропускании ацетилена через бромную воду происходит ее обесцвечивание? напишите схему реакции.
3) напишите схему реакции окисления ацетилена перманганатом калия.
4) образование какого соединения объясняет появление красновато-коричневого окрашивания фильтровальной бумаги? напишите схему реакции.
5) чем объясняется наличие в пробирке 1 щелочной среды?
Аr(Э) • z
——————
Mr(вещ.)
Объяснение
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
Массовая доля атома Э в веществе = Атомная масса атома Э • число атомов Э в молекуле
Аr(Э) • z
——————
Na₂SiO₃ ⇔2Na⁺ + SiO₃²⁻
K(-): 2Na+ +2e =2Na⁰
A(+): 2SiO₃²⁻ −4e =2SiO₂+O₂
Вывод: 2Na₂SiO₃ → (электролиз) 4Na + 2SiO₂ + O₂
Схема электролиза водного раствора ZnSO4 на инертном аноде. На катоде восстанавливается цинк, а на аноде идет окисление воды с выделением кислорода. В растворе остаются ионы Н⁺ и SO4²⁻, накапливается серная кислота.
ZnSO₄ ⇔ Zn²⁺ + SO₄²⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
катод (-) Zn²⁺ + 2e⁻ ⇒ Zn⁰
анод (+) 2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH⁻=H₂O+O 2O=O₂
Вывод: 2ZnSO₄ + 2H₂O (электролиз) = 2Zn + 2H₂SO₄ + O₂