1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения (укажите условия их протекания):
а) Al4C3 ―› CH4 ―› CH3Cl ―› C2H6 ―› C2H4
б) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СООNa ―› CH3 – CH2 – CH2 – CH3 ―› CH3 – CHBr – CH2 – CH3 ―› CH3 – CH=CH – CH3
в) СН2=СН – СН3 ―› СН3 – СН2 – СН3 ―› СН3 – ССl2 – CH3
г) углерод ―› метан ―› хлорметан ―› этан ―› бромэтан ―› н-бутан ―› изобутан ―› оксид углерода (IV).
2. Допишите уравнения реакций, укажите условия их протекания:
а) … ―› СН3 – СНBr – СН2 – СН3 + НBr
б) … ―› СН3 – СН2 – СН3 + СН2=СН – СН3
в) … ―› НС≡С – СН3 + 2Н2
3. Используя реакцию Вюрца, осуществите синтез следующих углеводородов:
а) н-октан;
б) 2,5-диметилгексан;
в) 2,3-диметилбутан
НУ ВОТ ПРЯМ ВОПРОС ЖИЗНИ И СМЕРТИ
1. Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2O = Cl2 + O2
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах.
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: A) Окислителя B) Восстановителя
(c) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
(d) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
2. (a) Зарисуйте металлическую кристаллическую решетку:
(b) Объясните, какими физическими свойствами будет обладать вещество с металлической кристаллической решеткой.
3. Огромное значение в истории развития человечества имел переход от каменных видов орудий к металлическим. Так, для литья художественных изделий, применявшихся в античной Греции, Римской империи, на Ближнем и Среднем востоке и Индии широкое применение получили бронза и латунь.
(а) Запишите состав исторического сплава бронзы
(i) Опишите отличительные свойства сплава от чистых металлов
(ii) Укажите одну из областей применения вышеуказанного сплава в настоящее время.
4. Напишите уравнение реакции получения меди путем восстановления из его оксида водорода
5. Задача. Рассчитайте массу меди (используя п.4) , если его получили из 27г оксида меди, содержащего 7% примесей.
Объяснение:
Гальванічний елемент – це хімічне джерело живлення, в якому використовується різниця електродних потенціалів двох металів, занурених у електроліт.
Як правило, такий елемент складається з двох різних металів, занурених в окремий електроліт. Кожен з електродів разом з електролітом, у який він занурений, утворює напівелемент. Напівелементи можуть бути з’єднані між собою за до соляного містка або відокремлені один від одного пористою мембраною. Наприклад, це можуть бути цинковий і мідний електроди, занурені відповідно у розчини солей цинку та міді.
На поверхні кожного з металів, занурених в електроліт, утворюється подвійний електричний шар внаслідок переходу частини атомів металу в розчин у вигляді іонів. Як наслідок, кожен із металів отримує електричний заряд. Якщо з’єднати електроди провідником, то заряд стікатиме від електрода з більшим потенціалом до електрода з меншим потенціалом, утворюючи електричний струм. При цьому потенціали електродів вирівнюватимуться, що призведе до порушення рівноваги між електродом і електролітом. Це, у свою чергу, спричиняє перехід нових атомів з електроду в електроліт. У результаті в замкненому колі підтримується електричний струм, який супроводжується зміною електродів: у зображених на рис. прикладах відбувається розчинення цинкового електроду і відкладення міді на мідному.
Объяснение: