1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: fe fecl3 fe(oh)3 fe2o3 fe fecl2. переход 4 рассмотрите в свете овр; переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации. 2. при взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции 3. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: ca ca(oh)2 caco3 ca(hco3)2 cacl2 ca(no3)2. переход 1 рассмотрите в свете овр; переходы 4 и 5 - с позиции электролитической диссоциации. 4. при взаимодействии 24,15г технического натрия, содержащего 5% примесей, с водой было получено 8,96л водорода (н. вычислите объемную долю выхода продукта реакции (в %)
[H2]o = 3,0 моль/л
[Br2]о = 2,0 моль/л
Kc = 1
H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г)
Пусть в результате реакции произошло изменение молярной концентрации водорода х моль/л
Δ[H2] = x моль/л
Тогда по уравнению реакции изменение молярной концентрации брома и бромоводорода.
Δ[Br2] = Δ[H2] = x моль/л
Δ[HBr] = 2Δ[H2] = 2x моль/л
Равновесные молярные концентрации
[H2] = [H2]o – Δ[H2] = (3,0 – х) моль/л
[Br2] = [Br2]o – Δ[Br2] = (2,0 – х) моль/л
[HBr] = Δ[HBr] = 2x моль/л
Константа равновесия гомогенной реакции через равновесные молярные концентрации
Равновесные молярные концентрации
[H2] = 3,0 – 0,8 = 2,2 моль/л
[Br2] = 2,0 – 0,8 = 1,2 моль/л
[HBr] = 2*0,8 = 1,6 моль/л