1. Найдите количество вещества и объем газа 15 г SO2.
2. Сколько молекул содержит 0,5 моль фтора?
3. Найдите объем 1/4 моль газа.
4. Найдите массу 7*1023 молекул CH4.
5. Найдите объем, который при н.у. займут 3 г гелия.
6. Сколько молекул содержат 49 г сероводорода H2S?
7. Найдите массу и число молекул при н.у. 3,4 м3 озона.
8. Найдите объем, который при н.у. займут 12*1023 молекул азота.
9. Определите физическую величину и напишите единицы измерения:
Vm, n, m.
ответ:
ответ:
m(mgso₄)=30г.
масса соли сульфата магния 30г.
объяснение:
дано:
m(mgo)=10г.
m (mgso₄)-?
1. находим молярную массу оксида магния:
m(mgo)=24+16 =40г./моль
2. находим количество вещества (n) оксида магния 10г.:
n=m÷m n(mgo)=m(mgo)÷m(mgo)=10г.÷40г./моль=0,25моль
3. запишем уравнение реакции:
mgo+h₂so₄ = mgso₄+ h₂o
по уравнению реакции:
n(mgo)=1моль n(mgso₄)=1моль
по условию :
n₁(mgo)=0,25моль n₁(mgso₄)=0,25моль
4. определим молярную массу сульфата магния:
m(mgso₄)=24+32+16x4=120 г./моль
5. определим массу сульфата магния количеством вещества 0,25моль:
m(mgso₄)=n₁(mgso₄)хm(mgso₄)
m(mgso₄)=0,25мольх120г./моль=30г.
6. ответ: при возаимодействии серной кислоты с 10 г оксида магния образовалось 30г. соли сульфата магния.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов