1. Назовите процесс принятия электронов. A) Окисление B) Разложение C) Восстановление (ответ) D) Окисление-восстановление 2 Даны реакции, которые могут протекать во время грозы. Выберите вариант процесса, протекающего в молекулах. N2 NO O3 A окисление окисление окисление B окисление окисление восстановление C восстановление восстановление окисление D восстановление восстановление восстановление 3. Выберите утверждения, соотвествующие процессу восстановления. Утверждение 1 Возрастает степень окисления 2 Возрастает количество водорода, уменьшается количество кислорода; 3 Возрастает количество кислорода, уменьшается количество водорода; ответ: 4. Процесс ОВР представлен уравнением: AsH3 + HNO3 = H3AsO4 + NO2 + 4H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: a. Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя Восстановителя (с)Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции. (d)Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, спользуя электронный баланс. (e)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов: 5. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить цепочку превращений а) P -> P2O5 -> H3PO4 -> Na3PO4. б) Si—SiO2—Na2SiO3—H2SiO3—SiO2--Si. 6. Определите реакции, демонстрирующие восстановительные и окислительные свойства марганца: а)2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O б) 3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O в) 2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl г) K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2v + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

Показать ответ

Ответ:

bassanova46

18.01.2020 03:20

Ю́рий Алексе́евич Гага́рин (9 марта 1934, Клушино, Гжатский (ныне Гагаринский) район, Западная область, СССР — 27 марта 1968, возле села Новосёлово, Киржачский район, Владимирская область, СССР) — лётчик-космонавт СССР, Герой Советского Союза, кавалер высших знаков отличия ряда государств, почётный гражданин многих российских и зарубежных городов.Перейти к разделу «#Почётные звания и награды»

Полковник ВВС СССР (1963), военный лётчик 1-го класса, заслуженный мастер спорта СССР (1961), член ЦК ВЛКСМ, депутат Верховного Совета СССР 7-го и

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ:

T4ffy

21.05.2023 15:05

Крахмал - дает такую окраску. Его реакция с йодом (йод-крахмальная реакция) является характерной качественной реакцией на крахмал и на иод Окраску имеет комплекс иода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Полости заполнены плотно, и взаимодействия между молекулами достаточно сильны, чтобы обеспечить появление интенсивного окрашивания даже при очень низких концентрациях иода. При взаимодействии йода с крахмалом образуется соединение включения (клатрат) канального типа. Клатрат – это комплексное соединение, в котором частицы одного вещества («молекулы-гости» ) внедряются в кристаллическую структуру «молекул-хозяев» . В роли «молекул-хозяев» выступают молекулы амилозы, а «гостями» являются молекулы йода. Молекулы йода располагаются в канале спирали диаметром ~1 нм, создаваемой молекулой амилозы, в виде цепей ×××I×××I×××I×××I×××I×××. Попадая в спираль, молекулы йода испытывают сильное влияние со стороны своего окружения (ОН-групп) , в результате чего увеличивается длина связи I–I до 0,306 нм (в молекуле йода длина связи 0,267 нм) . Причем эта длина едина для всех атомов йода в цепи. Данный процесс сопровождается изменением бурой окраски йода на сине-фиолетовую (lмакс 620–680 нм) . Амилопектин, в отличие от амилозы, дает с йодом красно-фиолетовое окрашивание

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия