1.Назвати речовини, вказати клас неорганічних сполук, розставити ступінь окиснення кожного елементу:
HNO3; Ca(OH)2.
2.Складіть молекулярні та іонні рівняння обміну між собою:
CaCl2+AgNO3 → ; NaOH + H2CO3 →.
3.Здійснити перетворення:
ZnS→ H2S → SO2 → SO3 →H2SO4 → BaSO4
4.Закінчити ОВР методом електронного балансу:
KMnO4 + KNO2+ H2O→ MnO2 + KNO3 + KOH
.
5.Скільки кг фосфору (V) оксиду потрібно для одержання 9,8 кг ортофосфатної 30% концентрації?
6.Назвати речовини, вказати клас неорганічних сполук, розставити ступінь окиснення кожного елементу:
KHSO4; NO2.
7.Складіть молекулярні та іонні рівняння обміну між собою:
NaOH+ H2SO4→ ; HNO3 + Cu(OH)2 →.
8.Здійснити перетворення:
S→ SO2 → SO3 → Na2SO4 →BaSO4
9.Закінчити ОВР методом електронного балансу:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
10.Яку масу оксиду кальцію можна одержати з 20кг вапняку Са(ОН)2, що містить 20% домішок?
1) 3AgNO3 + FeCl3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓
3Ag+ + 3NO3- + Fe3+ + 3Cl- → Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl↓
Ag+ + Cl- → AgCl↓
2) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- → Ba2+ + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- → H2O
3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
4) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
5) K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2↑
2K+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2K+ + SO42- + H2O + CO2↑
2H+ + CO32- → H2O + CO2↑
6) Ba(HCO3)2 + Ba(OH)2 → 2BaCO3↓ + 2H2O
Ba2+ + 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- → 2BaCO3↓ + 2H2O
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
n = m/M
n(NaOH) = 4/40 = 0,1 моль
n(H3PO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(NaOH) : n(H3PO4) по условию = 0,1 : 0,04
по уравнению = 3 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении)
(По нашим данным в реакцию с гидроксидом натрия должно было вступить 0,1/3 = 0,033 моль ортофосфорной кислоты, а вступило 0,04. Т.к. 0,04 > 0,033, значит кислота находилась в избытке. Будем считать по гидроксиду натрия).
n(NaOH) : n(Na3PO4) = 3 :1
n(Na3PO4) = 0,1/3 = 0,033 моль
m(Na3PO4) = 0,033 * 164 = 5,412 г
ответ: 5,412 г
Поставьте как лучший