1. запишите формулы солей: нитрата алюминия, сульфата калия. составьте формулы соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ.
вычислите количество вещества, которое составляют 244г силиката натрия. определите количество вещества ионов каждого вида в этом количестве соли.
3. составьте формулы следующих соединений: карбонат натрия; нитрат кальция; хлорид железа(iii), оксид серы (vi), оксид бария, оксид алюминия, серная кислота, фосфорная кислота, гидроксид магния, гидроксид железа (iii).
4. . из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и дайте им названия: n2o5, al(oh)3, hcl, h2co3, li2s, mgcl2, , cuo, ba(oh)2.
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г