В
Все
М
Математика
А
Английский язык
Х
Химия
Э
Экономика
П
Право
И
Информатика
У
Українська мова
Қ
Қазақ тiлi
О
ОБЖ
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
У
Українська література
М
Музыка
П
Психология
А
Алгебра
Л
Литература
Б
Биология
М
МХК
О
Окружающий мир
О
Обществознание
И
История
Г
Геометрия
Ф
Французский язык
Ф
Физика
Д
Другие предметы
Р
Русский язык
Г
География
ДевочКаНауКи
ДевочКаНауКи
28.09.2020 00:17 •  Химия

1. Неэлектролитами являются оба вещества в паре 1) гидроксид бария (р-р) и азотная кислота 2) кислород и углекислый газ 3) сахар и метиловый спирт 4) глюкоза и хлорид кальция (p-p) 2.Напишите уравнения диссоциации следующих веществ, укажите катионы и анионы: Na2CO3= AlCl3= Сульфата меди (1) 3. Расставьте коэффициенты. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения реакции: CaCl2+AgNO3=AgCI+Ca(NO3)2 4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель: SO2 + O2 =SO3 2 5.Вычислить массовые доли элементов в сероводороде

Показать ответ
Ответ:
ighy6
ighy6
13.04.2021 01:28

1.NaNO3 ---> NaOH(сильное основание); HNO3(сильная кислота).

NaNO3 ---> Гидролиз не идет

Среда нейтральная(лакмус фиолетовый)

2.Al(CH3COO)3 ---> Al(OH)3(слабое основание); CH3COOH(слабая кислота).

Al(CH3COO)3 ---> Al(+3) + 3CH3-OOH(-)

Al(+3) + H(+) + OH(-) ---> AlOH(2+) + H(+)

CH3COO(-) + H(+) + OH(-) ---> CH3COOH + OH(-)

Среда кислая(лакмус красный).

3.Fe(ClO4)3 ---> Fe(OH)3(слабое основание); HClO4(сильная кислота).

Fe(ClO4)3 ---> Fe(+3) + 3ClO4(-)

Fe(3+) + 3ClO4(-) + H(+) + OH(-) ---> FeOH + 3ClO4(-) + H(+)

Кислая среда(лакмус красный).


0,0(0 оценок)
Ответ:
Filippoa1203
Filippoa1203
03.02.2020 15:09
Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).

Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота