1. NH3 + O2 = N2 + H2O
2. Cl2 + H2O + SO2(г) = HCl + H2SO4
3. KMnO4 + H2O2 = MnO2(т) + O2(г) +H2O + KOH
4. FeSO4+ HNO3= Fe(NO3)3+ H2SO4
5. Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2SO3
6. NiS+ NaOH= Ni(OH)2+Na2S
7. FeS2 +HNO3= Fe(NO3)3+H2S
8. Cu(NO3)2+ NH4OH = Cu(OH)2+NH4NO3
9. SiO2+ K2CO3=K4SiO4+CO2
10. Li3N + H2O=LiOH+ NH3
11. P4O10+ H2O=H3PO4
12. Ca3P2+ H2O=Ca(OH)2+ PH3
13. ZnSO4+ KOH=Zn(OH)2+ K2SO4
14. Al2S3+ H2O=Al(OH)3+H2S
15. Zn2P2O7=Zn3(PO4)2+P4O10
16. H2SeO4+ P4O10=SeO3+ H3PO4
17. Al4C3+ H2O=Al(OH)3+ CH4
18. (NH4)2SO4+Ca(OH)2=NH4OH + CaSO4
19. Al2O3+ Na2CO3=NaAlO2+ CO2
20. Cr2S3+ H2O=Cr(OH)3 + H2S
21. Ba(H2PO4)2=Ba(PO3)2 + H2O
Нужно узнать реакцию
1.замещения
2. Обмена
3. Соедение
4. Разложение
Алюминиевая стружка и пыль могут загораться при местном действии малокалорийных источников зажигания (пламени спички, искры и др.). При взаимодействии алюминиевого порошка, стружки, фольги с влагой образуется оксид алюминия и выделяется большое количество тепла, приводящее к их самовозгоранию при скоплении в кучах. Этому процессу загрязненность указанных материалов маслами. Выделение свободного водорода при взаимодействии алюминиевой пыли с влагой облегчает ее взрыв. Температура самовоспламенения образца алюминиевой пыли дисперсностью 27 мкм 520 °С; температура тления 410 °С; нижний концентрационный предел распространения пламени 40 г/м3; максимальное давление взрыва 1,3 МПа; скорость нарастания давления: средняя 24,1 МПа/с, максимальна 68,6 МПа/с. Предельная концентрация кислорода, при которой исключается воспламенение аэровзвеси электрической искрой, 3% объема. Осевшая пыль пожароопасна. Температура самовоспламенения 320 °С. Алюминий легко взаимодействует при комнатной температуре с водными растворами щелочей и аммиака с выделением водорода. Смешивание алюминиевого порошка с щелочным водным раствором может привести к взрыву. Энергично реагирует со многими металлоидами. Алюминиевая стружка горит, например, в броме, образуя бромид алюминия. Взаимодействие алюминия с хлором и бромом происходит при комнатной температуре, с йодом — при нагревании. При нагревании алюминий соединяется с серой. Если в пары кипящей серы всыпать порошок алюминия, то алюминий загорается. Сильно измельченный алюминий вступает в реакцию с галоидированными углеводородами; присутствующий в небольшом количестве хлорид алюминия (образующийся в процессе этой реакции) действует как катализатор, ускоряя реакцию, в ряде случаев приводящую к взрыву. Такое явление наблюдается при нагревании порошка алюминия с хлористым метилом, четыреххлористым углеродом, смесью хлороформа и четыреххлористого углерода до температуры около 150 °С.
Диоксид углерода в так называемом сверхкритическом агрегатном состоянии применяется, в частности, в пищевой, косметической и фармацевтической промышленности и в производстве напитков для получения природных соединений, ароматических веществ, жиров, масел, полимеров, ферментов и красителей. Ведь, несмотря на свою плохую славу газа, создающего парниковый эффект, CO2 является природным и экологичным растворителем, которому синтетические и вредные для здоровья среды (например, н-гексан) уступают по многим пунктам. Для реализации метода экстракции диоксидом углерода