1. Обчисліть масу гідроген сульфіду H2S об'ємом 5,6 л (н. у.). 2. Обчисліть масу амоніаку NHз об'ємом 15,68 л (н. у.).
3. Обчисліть об'єм, який за н. у. займає кисень масою 8 г.
4. Визначте, яка речовина має більшу масу: 112 л азоту чи 112 л вуглекислого газу. Об'єми газів виміряні за н. у.
5. Обчисліть об'єм суміші (н. у.), яка складається з карбон (IV) оксиду масою 22г і карбон(ll) оксиду масою 28 г.
6. Обчисліть масу суміші, яка складаеться з гідроген хлориду HС об'ємом 5,6 л і гідроген броміду НBr об'ємом 4,48 л. Об'еми газів виміряні за н. у.
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ (полное ионное уравнение)
Zn²⁺ + 2OH⁻ = Zn(OH)2↓ (сокращённое ионное уравнение)
Образуется осадок Zn(OH)2↓ - твёрдое соединение, не расписываем на ионы.
2) Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ + SO4²⁻ = Zn²⁺ + SO4²⁻ + H2O (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2O (сокращённое ионное уравнение)
Образуется малодиссоциирующее соединение H2O, не расписываем на ионы. Реакция нейтрализации.
3) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] (молекулярное уравнение)
Zn(OH)2 + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + [Zn(OH)4]²⁻ (полное ионное уравнение)
Zn(OH)2 + 2OH⁻ = [Zn(OH)4]²⁻ (сокращённое ионное уравнение)
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
n(Mg)=m/M=4,8/24=0,2(моль)
m р-ра(H₂SO₄)=V*p=200*1,05=210(г)
m в-ва(H₂SO₄)=m р-ра(H₂SO₄)*w=200*0,12=24(г)
n(H2SO4)=m/M=24/98=0,245(моль)
По уравнению реакции количество прореагировавшей серной кислоты равно количеству магния, поэтому n(H₂SO₄)=n(Mg)=0,2 моль.
Найдём количество не прореагировавшей серной к-ты: n(H₂SO₄)=0,245-0,2=0,045 (моль)
По уравнению реакции количество сульфата магния равно количеству серной кислоты, поэтому n(MgSO₄)=n(H₂SO₄)=0,2 моль.
m(MgSO₄)=n*M=0,2*120=24(г) По уравнению реакции количество водорода равно количеству магния, поэтому n(H2)=n(Mg)=0,2 моль m(H2)=n*M=0,2*2=0,4(г) Найдём новую массу раствора по закону сохранения массы: m(р-ра)=214,4 г w(MgSO₄)=m(MgSO₄)/m(р-ра)=24/214,4=0,112=11,2%
ответ: w(MgSO₄)=11,2%.