где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
1. Протекает реакция:
Fe + S = FeS
Формула нахождения количества вещества:
n = m/M
где n - к-во вещества (моль), m - масса в-ва (г), M - молярная масса в-ва (г/моль)
n(S) = 2г / 32г/моль = 0,0625 моль
n(S) = n(Fe) = 0,0625 моль
m(Fe) = 0,0625 моль * 56 г/моль = 3,5 г
2. Найдём количество Fe и S:
n(Fe) = 15г / 56г/моль = 0,268 моль
n(S) = 8г / 32г/моль = 0,25 моль
Т.к. железо и сера реагируют в отношении 1 : 1 (таковы коэффициенты в реакции), то очевидно сера в недостатке, потому что как только прореагирует по 0,25 моль каждого из веществ реакция прекратится, и избытку железа просто будет не с чем реагировать. Количество избытка железа: 0,268 моль - 0,25 моль = 0,018 моль
m(Fe) = 0,018 моль * 56 г/моль = 1,008 г
Відповідь:
*Напишите верно условие!
Пояснення:
Дано: m(смеси с Al)=5 g w(смеси)=2% m(HCl)=22 g V(H₂)=5,4 л
I. Запишем реакцию:
2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂ ↑
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами 1:3
Значит, n(Al)=3*n(HCl)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
А) n(E)=m(E)/Ar(E)
n(E)=m(E)/Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора) · 100%
m(E)=w(E)*m(раствора) / 100%
φвыхода(E)=Vпр/Vтеор · 100%
Б) m(Al)=5*98/100=4.9 g
n(Al)=4.9/27=0.18 моль
n(HCl)=22/36.5=0.60 моль
Алюминий в нехватке, поэтому расчеты ведем за ним.
В) 2*n(Al)=3*n(H₂)
n(H₂)=2*n(Al) : 3
n(H₂)=0.18*2/3=0,12 моль
Vтеор(H₂)=0,12*22,4=2.688 л
φвыхода=Vпр/Vтеор * 100%
Но обьем практический никогда не может быть больше теоритического. Значит, где-то ошиблись в условии задания.
**АЛЯРМ, ДАЛЬШЕ РЕШИТЬ НЕ ВОЗМОЖНО! Ошибка в условии задания!**
*Поставьте лучшее