1)обчисліть об'єм водню, з яким взаємодіє етен масою 7 грамів
обчисліть об'єм водню, з яким взаємодіє етин об'ємом 5.6 л (н.у.)
2) обчисліть масу продукту реакції взаємодії пропіну об'ємом 11.2 л (н.у.) із надлишком хлору.
3) обчисліть масу дихлороетану, що можна добути гідрогенгалогенуванням етину об'ємом 16.8 л (н.у.)

Объяснение:

решить задачи:

1. 8,4 г. Железа растворили в необходимом количестве соляной кислоты. Полученный газ пропустили при нагревании над оксидом меди (II). Определите массу образовавшейся меди.

   8,4 г

  Fe      +  2  HCl  =   FeCl2  +  H2↑

Масса  железа  8,4 г.  Молярная   масса  железа   56 г/моль.  Отсюда  количество  железа  составило  0,15  моль.  Тогда  и  количество  водорода (по  уравнению  тоже  0,15 моль

                         t

CuO   +  H2  >   Cu    +  H2O

По условию задачи  выделившийся  водород  реагирует  с оксидом меди(II)  при  нагревании.  количество  вещества  оксида меди  и меди   составит  по 0,15  моль.  Масса  меди  64 г/моль  × 0,15 моль = 9,6 г

2. 200г 15% раствора серной кислоты нейтрализовали необходимым количеством гидроксида натрия. К полученному раствору добавили раствор хлорида бария до полного выпадения осадка. Определите массу осадка.

H2SO4    +  2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

По  условию  задачи  было  взято   200 г 15%  раствора  серной  кислоты.  Найдем  массу  серной  кислоты  в  растворе:  200 г ×0,15 =

= 30 г H2SO4.  Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  

       30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

0,306 моль                            0,306 моль

H2SO4       +     2 NaOH    =  Na2SO4  +  2 H2O

Тогда  и  соли  сульфата  натрия  образовалось  тоже  0,306 моль

 0,306 моль              0,306 моль

  Na2SO4  +  BaCl2   =  BaSO4 ↓  +  2NaCl

Тогда  по  уравнению  реакции  определяем,  что и осадка  сульфата  бария   выпало  также  0,306  моль.

  Найдем  массу  осадка?  233  г/моль  × 0,306 моль = 71,3 г

3. Кальций сожгли в кислороде. К образовавшемуся веществу добавили 300г 10% раствора фосфорной кислоты, что необходимо для полного образования осадка. Определите массу осадка и массу сгоревшего кальция.

2Са  + O2  =  2CaO

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

По  условию  задачи  было  взято   300 г 10%  раствора  фосфорной кислоты  кислоты.  Найдем  массу  кислоты  в  растворе  и  количество  кислоты:

 m(H3PO4)  =  300 г х  0,10  =  30 г     Количество  вещества фосфорной  кислоты   равно: 30 г  :  98 г/моль = 0,306  моль.

              0,306 моль

3CaO   +  2H3PO4  =  Ca3(PO4)2↓  +   3H2O

Тогда  по  уравнению  реакции  количество  вещества  осадка будет  в два  раза  меньше  или 0,153  моль.

  Найдем  массу  осадка  310 г/моль   ×  0,153  моль = 47,4 г

Объяснение:

1 ответ: 3

2 ответ: 4

3 ответ: 4

4 ответ: хлорид бария

5 ответ: O₂ и CaO

6 ответ: Na₂S

7 ответ:

8 ответ: 4

9 ответ: CI₂O

10 ответ: H₃PO₄

Объяснение:

Ковалентная связь образуется между неметаллами. Ионная связь – между атомами металлов и неметаллов. Металлическая связь – между металлами

HCl, H2O, - ковалентная полярная

Cl2, H2– ковалентная неполярная

NaCl – ионная

Оксид кальция имеет ионную связь, хлорид бария тоже имеет ионную связь. Значит, ответ - хлорид бария

SO3-здесь атом серы имеет степень окисления +6  

в четвёртом варианте ответа  степень окисления серы также равна +6

Степень окисления равна (+1) в следующих соединениях: ClF (фторид хлора), Cl2O - окись хлора, HClO - хлорноватистая кислота и в солях и эфирах хлорноватистой кислоты, иначе называемых гипохлоритами, например: NaClO - гипохлорит натрия, СН3-С(СН3)2-О-Cl - третбутилгипохлорит.

H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²  теперь 8 положительных зарядов +3+5=+8 и восемь отрицательных зарядов 4 х-2= -8     [H₃⁺P⁺⁵O₄⁻²]⁰