1)объем 60% раствора азотной кислоты (плотность растовра 1,3671г/см3) для приготовления 1л 10% раствора hno3 (плотность раствора 1,054г/см3); ответы: а)52,5 б)128,5 в)252,5 г) 50,2
2)константа диссоциации муравьиной кислоты (%) в 0,5 м растворе, при концентрации ионов водорода 0,01 моль/л равна? ответы: а)4,02*10^-6 б) 2,04*10^-4 в)6,02*10^-10 г)8,04*10^-2
3)водородный показатель 0,1м раствора сероводородный кислоты, если константа диссоциации h2s по первой ступени k (h2s)=5,7*10^-8 равен? ответы а)10,21 б)4,12 в)2,24 г)4,7
4)произведение растворимости карбоната бария, в насыщенном растворе которого объемом 200 мл содержится 0,3914г соли равно? ответы а) 1,4*10^-10 б) 0,7*10^-8 в)1,7*10^-6 г)0,2*10^-5
NaOH + HCl => NaCl + H2O
по уравнению, чтоб произошла полная нейтрализация раствора у нас количество веществ должно быть одинаковым.
n(NaOH) = n(HCl)
у нас 25 мл ( 0,025л) 0,1 н раствора HCl
n
Сн =
1/f * V
f - фактор эквивалентности ( для обоих растворов равен 1, так как в кислоте один водород,а в щелочи одна гидроксильная группа)
значит Сн = n/V
находим n ( HCl ) = Сн * V n(HCl) = 0,1 * 0,025 = 0,0025 моль
столько же должно быть и NaOH
находим объем по формуле V = n/Cн V (NaOH) = 0,0025 / 0,3 =0,0083л или 8,3 мл
К : С : О
W(K) W(C) W(O)
: :
Ar(K) Ar(C) Ar(O)
56,6 8,7 34,8
: :
39 12 16
1,45 : 0,725 : 2,175 ( делим на минимальное)
2 : 1 : 3 это и есть индексы в молекуле
K2CO3