1.Общая формула алкенов: а) СnН2n + 2; б) СnС2n; в) СnН 2n-6; г) СnН2n – 2
2. sp-гибридизация характерна для:
а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкинов ; г) Алкадиенов.
3. Чему равен валентный угол между осями гибридных облаков для sp-гибридных орбиталей:
а) 120о ; б) 112о ; в) 180о ; г) 129о 28 ' ;
4.Длина связи и число π – и σ- связей в молекуле этилена соответственно равны:
а) 0,120 нм; 2 π – и 6σ- связей б) 0,154 нм; 2 π- и 6 σ- связей
в) 0,134 нм; 1 π- и 1 σ- связей г)0,134 нм; 1 π- и 5 σ- связей
5. Углеводород с формулой СН2 = С = СН – СН3 относится классу
а) Алканов ; б) Алкенов; в) Алкадиенов; г) Алкинов .
6.Вещества состава СН2=СН-СН2 –СН3 и СН2–СН= СН –СН3 являются :
а)изомерами; б)гомологами; в)одним и тем же веществом.
7.Реакции присоединения характерны для:
а)метана; б)пропена; в)бутана; г)этана.
8. Присоединение галогеноводородов к несимметричным алкенам осуществляется согласно правилу:
а) Вюрца; б)Кучерова; в)Марковникова; г)Зайцева.
9.Вещество , для которого характерна реакция замещения:
а)бутан; б)бутен-2; в)бутин; г)бутадиен-1,3.
10.Реакция присоединения водорода называется реакцией:
а)полимеризации; б)гидратации; в)гидрирования; г)галогенирования.
Часть Б
11. Напишите уравнения химических реакций для превращений:
СаС2 →С2 Н2→С6 Н6→СО2. Укажите названия веществ .
12. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать этилен: Н2 ,NaOH, НBr, NaCl, O2 ?Составьте уравнения реакций, укажите их тип.
Часть С
13. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1,035.
дано: решение:
t₁ = 40°c ut₂ = ut₁ * k ^ t₂ - t₁ / 10
t₂ = 20°c ut₂ = ut₁ * 4 ^ 20 - 40 / 10
k = 4 ut₂ / ut₁ = 4⁻²
u - во сколько раз ? ut₂ / ut₁ = 1 / 16
ответ: u (скорость реакции) изменится в 16 раз.
δt = 1 ч = 3600 с
i = 0,268 a
v(h2) = 11,2 мл = 11,2*10^(-3) л
f = 965480 кл/моль
сульфат кадмия cdso4 – соль, образованная слабым основанием cd(oh)2 и сильной кислотой h2so4 которая в водном растворе гидролизуется по катиону.
2cdso4 + 2н2о = (cdoh)2so4 + h2so4
cd (2+) + н2о = cdoh(+) + н (+) (ph < 7 – среда кислая)
анодный процесс
при электролизе растворов солей, содержащих в своем составе сульфат-ион so4(2-) на аноде происходит окисление воды с выделением свободного кислорода.
анод (+) 2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ (рн < 7)
катодный процесс.
поскольку кадмий в ряду напряжений стоит после алюминия и до водорода, то на катоде одновременно будут протекать два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода н (+) (поскольку среда кислая)
cd(2+) + 2e = cd↓
2h(+) + 2e = h2↑
суммарная реакция на катоде
катод cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑
тогда процессы окисления – восстановления, протекающие при электролизе раствора сульфата кадмия cdso4
2н2о – 4е = 4н (+) + о2↑ | 1 - окисление
cd(2+) + 2h(+) + 4e = cd + h2↑ | 1 – восстановление
суммарно
cd(2+) + 2h(+) + 2н2о = cd + h2↑ + 4н (+) + о2↑
после подобных
cd(2+) + 2н2о = cd + h2↑ + 2н (+) + о2↑
уравнение реакции в молекулярном виде
cdso4 + 2н2о = cd + h2↑ + н2so4 + о2↑
поскольку на катоде одновременно протекают два процесса – восстановление ионов cd(2+) и восстановление ионов водорода h(+), то суммарное количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия и водорода, будет равно количеству электричества, прошедшего через электролит.
чтобы найти выход по току для кадмия найдем выход по току для водорода.
эквивалентный объем водорода найдем как эквивалентный объем двухатомного газа при н. у.
vэкв (н2) = vm/(2*z(н2)) = 22,4/(2*1) = 11,2 л
vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
z(н2) = 1 – число связей в молекуле н2
по первому закону фарадея найдем количество электричества, затраченное на восстановление водорода объемом 11,2 мл.
v(h2) = vэкв (н2)*q(h2)/f
q(h2) = v(h2)*f/vэкв (н2) = 11,2*10^(-3)*96480/11,2 = 96,48 кл
суммарное количество электричества, прошедшее через электролит.
q = i*δt = 0,268*3600 = 964,8 кл
количество электричества, затраченное на восстановление ионов кадмия.
q(cd) = q – q(h2) = 964,8 – 96,48 = 868,32 кл
выход по току для кадмия
η(cd) = [q(cd)/q]*100% = [868,32/964,8]*100% = 90%