1.общее число структурных изомеров углеводородов состава с4нs paвнo: 1) 2 2) 3 3) 4 4)2. этиловый эфир уксусной кислоты и метилпропионат являются: 1) гомологами 2)структурными изомерами 3) изомерами 4) одним и тем же веществом3. число органических веществ, образующихся при нагревании смеси хлорэтана и 2-бромпропана с металлическим патрием: 1) 1 2) 2 3) 34) 44. продуктом реакции изопрена и брома является: 1) 1,4-дибром-2-метилбутен-2 2) 3,4-дибром-3-метилбутен-1 3) 1,4-дибромбутен-2 4) 1,4-дибромизопрен5. вещество, которое преимущественно образуется при действии водного растворащелочи на 2-бром-2-метилпропан - это: 1) 2-метилпропен 2) 2-метилпропанол-2 3) 2-метилпропанол-1 4) пропанол-26. как антисептик используется: 1) бензол 2) диметиловый эфир 3) фенол 4) толуол7. наиболее высокая температура кипения у: 1) метаналя 2) хлорметана 3) метанола 4)муравьиной кислоты8. о наличии атома водорода в гидроксильной группе уксусной кислотысвидетельствует реакция, уравнение которой: 1) ch3cooh + cl2 = cci,cooh + 3hci 2)ch3cooh + c h oh = ch3cooc2h5 + h2o 3) ch3cooh + cl2 = cich2cooh + hcl 4) 2ch3cooh + mg = (ch3coo)2mg + h29. при взаимодействии 2-метил-2-хлорбутана со спиртовым раствором щелочипреимущественно образуется : 1) 2-метилбутен-1 2) 2-метилбутен-2 3)2-хлорбутен-2 4) 1-хлорбутен-1 ..10. веществом x, в цепи превращений: c2h5oh (нагревание с конц. h,so4 t> 140) - х,+ hbr — x2 + na — xi (ni, нагревание) - x, является: 1) пропан 2) бутан 3) бутен-1 4) этилен11. взаимодействие муравьиного альдегида и фенола приводит к образованию: 1)фенолоформальдегидной смолы 2) бензальдегида 3) салициловой кислоты 4) фенилметаноата12. пропанол можно получить из пропена в результате реакции: 1) гидратации 2)гидрирования 3) галогенирования 4) гидрогалогенирования13. веществом х в цепи превращений: ch3ch,choh - x-c6h14 является: 1) пропан2) пропен 3) хлорпропан 4) циклопропан14. веществом x, в цепи превращений сн4 (нагрев. до 1500 °) - x, + h,0 (в присутствииhg2+ — x, является: 1) этанол 2) метанол 3) этаналь 4) метаналь
Дано:
m(NH₃)=0,85г
Vm=22,4л./моль
V(NH₃) -?
1. Определим молярную массу аммиака и его количество вещества в 0,85г.:
M(NH₃)=14+1x3=17г./моль
n(NH₃)=m(NH₃)÷M(NH₃)= 0,85г.÷17г./моль=0,05моль
2. Определим объем аммиака количеством 0,05моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0,05моль×22,4л./моль=1,12л.
3. ответ: 0,85г. аммиака займет объем 1,12л.
б) Серный ангидрид - оксид серы(VI) легколетучая жидкость. Для того что бы определить ее объем необходимо знать плотность. Но если допустить, что оксид серы превратился в газ, то решаем задачу так же как а)
Дано:
m(S) = 15г.
Vm=22,4л./моль
V(SO₃)-?
1. Определим молярную массу оксида серы(VI) и его количество вещества в 15г.:
M(SO₃)=32+16x3 = 80г./моль
n(SO₃)=m(SO₃)÷M(SO₃)= 15г.÷80г./моль=0,18моль
2. Определим объем оксида серы(VI) количеством 0,18моль:
V(NH₃) =n(NH₃)×Vm=0.18моль×22,4л./моль=4,032л.
3. ответ: 15г. оксида серы(VI) займет объем 4,032л.
Решение задачи б) используя плотность.
Плотность оксида серы в сжиженном состоянии: ρ= 1,995г./см³
V(SO₃)=m(SO₃)÷ρ =15г÷1,995г/см³ =7,51см³
1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределахНасыщенный раствор — это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Концентрированный раствор тоже содержит много растворённого вещества, но вещество еще может растворятся при данных физических условиях. Для малорастворимых веществ (гипс) насыщенный раствор не является концентрированным, а для хорошо растворимых (сахар), наоборот.