1. Общие получения оксидов
а) окисление веществ:
2Cu + O2 = 2CuO
S+ O2 = SO2
1. Общие получения оксидов
б) окисление сложных веществ:
2H2S+3O2 = 2SO2+ 2H2O
CH4+2 O2 = CO2+ 2H2O
1. Общие получения оксидов
в) разложение нерастворимых основ:
Cu (OH)2→ CuO+ H2O
2Fe(OH)3→ Fe2O3+3 H2O
1. Общие получения оксидов
г) Разложение солей:
CaCO3→ CaO+ CO2
CaSiO3→ CaO+ SiO2
2. Общие получения кислот
а)взаимодействие кислотных оксидов с водой:
SO2+ H2O→H2SO3
P2O5+ 3H2O→2H3PO4
2. Общие получения кислот
б) взаимодействие водорода с неметаллами:
H2+S→ H2S
H2+Cl2→ 2 HCl
2. Общие получения кислот
в) взаимодействие сильных кислот с солями более слабых кислот
2NaCl+ H2SO4 (конц) → Na2SO4+2HCl↑
K2S+ 2HCl→ 2KCl+ H2S↑
2) CO + 0.5O2 = CO2;
при восст-и 72 г (1 моль) FeO выд-я 0.71*(72/3.6) = 14.2 кДж тепла, при сгор-и 28 г (1 моль) CO выд-я 28.3*(28/2.8) = 283 кДж тепла;
энтальпия обр-я FeO x кДж/моль, энтальпия обр-я CO y кДж/моль, энтальпия обр-я CO2 z кДж/моль, энтальпия обр-я Fe и O2 равна 0 кДж/моль;
для 1 р-ии выражение для энтальпии: z-(x+y) = -14.2 (1);
для 2: z-y = -283 (2);
из равенства (2) след-т что z = y-283;
при подстановке в равенство (1) находим, что x = 14.2-283 = -268.8 кДж/моль.
4 г Х г Х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = 2 моль n = 1 моль n = 2 моль
Mr = 40 г/моль Mr = 142 г/моль Mr = 18 г/моль
m = 80 г m = 142 г m = 36 г
4 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 4 * 142 / 80 = 7,1 г
4 г NaOH - Х г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
m(H2O) = 4 * 36 / 80 = 1,8 г