1. Одинарная (простая) связь в молекуле: а) N2, б) O2, в) S2, г) Cl2. 2. Один непарный электрон в атомах: а) S, б) N, в) H, г) Cl.
3. Ковалентная неполярная связь в молекулах: а) C4, б) NaCl, в) O3, г) H2S
4. Выберите вещество с двойной неполярной ковалентной связью: а) F―N=O, б) O=О, в) O=C=S, г) N≡N.
5. Присоединение двух электронов характерно для атомов: а) Mg; б) S; в) Ba; г) O.
6. Для получения стабильного восьмиэлектронного уровня атом алюминия должен отдать: а) 1ē; б) 2ē; в) 3ē; г) 4ē.
7. Число электронных уровней у атома меди равно: а) 4, б) 3, в) 2, г) 5. 8. В результате образования ионной связи между атомами Вa и Р образуется: а) Ba3Р; б) Ba3Р2; в) Ba2Р3; г) Ba2Р.
9. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образовываться ковалентная неполярная связь: а) P и Н, б) Na и P, в) P и P, г) Na и Na, д) Na и S, е) S и S. 10. Выберите химический элемент, имеющий электронную формулу 2ē ∙ 7ē: а) N, б) F, в) S, г) Cl.

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).Очень сильная кислота, при 18оС pKa (1) = −2,8, pKa (2) = 1,92 (К₂ 1,2 10−2); длины связей в молекуле S=O 0,143 нм, S—OH 0,154 нм, угол HOSOH 104°, OSO 119°; кипит, образуя азеотропную смесь (98,3 % H2SO4 и 1,7 % H2О с температурой кипения 338,8оС). Серная кислота, отвечающая 100%-ному содержанию H2SO4, имеет состав (%): H2SO4 99,5, HSO4− — 0,18, H3SO4+ — 0,14, H3O+ — 0,09, H2S2O7, — 0,04, HS2O7⁻ — 0,05. Смешивается с водой и SO3, во всех соотношениях. В водных растворах серная кислота практически полностью диссоциирует на H3О+, HSO3+, и 2НSO₄−. Образует гидраты H2SO4·nH2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6,5.

Серную кислоту применяют:

в производстве минеральных удобрений;
как электролит в свинцовых аккумуляторах;
для получения различных минеральных кислот и солей;
в производстве химических волокон, красителей, дымообразующих и взрывчатых веществ;
в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности;
в пищевой промышленности — зарегистрирована в качестве пищевой добавки E513 (эмульгатор);
в промышленном органическом синтезе в реакциях:
дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров);
гидратации (этанол из этилена);
сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей);
алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
Для восстановления смол в фильтрах на производстве дистилированной воды.
Мировое производство серной кислоты ок. 160 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений. На P₂O₅ фосфорных удобрений расходуется в 2,2-3,4 раза больше по массе серной кислоты, а на (NH₄)₂SO₄ серной кислоты 75% от массы расходуемого (NH₄)₂SO₄. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений.

Массовая доля элемента в соединении 
w(Э) = 100 – w(H) = 100 – 5,2 = 94,8% 
Элементы четвертой главной подгруппы – это элементы подгруппы углерода. Элементы этой подгруппы образуют с водородом соединения с формулой ЭН4. 
Пусть атомная масса неизвестного элемента равна А (Э) = х г/моль 
Отношение числа атомов элементов в веществе равно отношению числа молей элементов 
n(Э) : n(H) = w(Э) /A(Э) : w(H)/A(H) = 94,8/х : 5,2/1 = 1 : 4 
Тогда 
94,8 : 5,2 х = 1:4
5,2х = 94,8*4 = 379,2 
х = 72,9 г/моль 
Элементом четвертой главной подгруппы с такой атомной массой является германий Ge, формула высшего оксида которого GeO2