1.Одновременно в водном растворе могут находиться ионы: 1. Fe3+ ; SO42- ; K+; NO3-;
2. Ba2+ ; NO3-; NH4+ ; SO42- ;
3. Zn2+ ; Cl- ; Fe2+ ; OH- ;
4. Cu2+ ; Br- ; S2- ; Ag+.
2 Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении, соответствующем молекулярному уравнению Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O;
1. 4;
2. 8;
3. 14;
4. 13.
ЧАСТЬ В
В1
. Установите соответствие между молекулярным и сокращённым ионными уравнениями:
Молекулярные уравнения
Сокращенные ионные уравнения
A) ВаСl 2 + H2SO4 → Ва SO4 ↓ + 2HCl 1. Сa2+ + CO32- → Cа CO3 ↓
Б) СaO + 2HCl → СaCl2 + H2O 2. СaO + 2H+ → Сa2+ + H2O
B) CaCl2 + Na2CO3 → Ca CO3↓ + 2NaCl 3. Ва2+ + SO42- → Ва SO4 ↓
Г) Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O 4. 2H+ + SO32- → SO2↑ + H2O
3.Смешали растворы, содержащие 200 г гидроксида натрия и 200 г соляной кислоты. Масса образовавшейся при этом соли равна: г. (Запишите число с точностью до сотых).
Объяснение:
К фиолетово-розовому раствору соли, подкисленному серной кислотой, добавили кристаллический сульфит натрия и получили бесцветный раствор. К этому раствору прилили щелочь, в результате чего выпал белый осадок, буреющий на воздухе. Бурый осадок разделили на две части. Одну часть растворили в концентрированной соляной кислоте, в результате выделился желто-зеленый газ и получился бесцветный раствор. К другой части осадка добавили раствор перекиси водорода, что вызвало интенсивное выделение газа, цвет осадка при этом не изменился.
Очевидно, протекают следующие процессы:
1) 2КMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
2) MnSO4 + 2 KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + O2 +2H2O = 2MnO2 · 2H2O↓
бурый осадок
4) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
жел-зел газ
5) H2O2+ MnO2 = MnO↓ +H2O +O2↑
MnO2 +2H+ +2e = MnO + H2O восстановление
Н2О2 = О2 + 2Н+ + 2е окисление
Объяснение:
ответ: m(NaCl)=114.2г
Физические и химические свойства металловРаботы по металлу производятся с учётом всех свойств металлов и полученных сплавов. А физические свойства металлов в свою очередь обусловлены особенностями строения их внутренней структуры. Для прояснения некоторых качеств металлов нужно ознакомиться в общем со строением и свойствами металлов. И здесь стоит обратить внимание на такую особенность: структура металлов состоит из положительно заряженных ионов и свободных электронов. Электроны не имеют жёсткой связи с какими либо определёнными ионами, они свободно перемещаются по кристаллической структуре металлов. Это ключевой момент. Под влиянием небольшой разности потенциалов, приложенной к металлу, электроны начинают упорядоченно перемещаться. Возникает электрический ток. Следовательно, электропроводность важное свойство металлов.Высокая теплопроводность так же объясняется внутренним строением металлов. Свободные электроны находятся в движении и постоянно сталкиваются с ионами, активно обмениваясь с ними энергией. Именно по этой причине имеет место высокая теплопроводность металлов. Чем выше температура, тем сильнее колебания ионов. За счёт свободных электронов интенсивность колебания быстро выравнивается по всему объёму металла.С химической точки зрения для мастера прежде всего представляет интерес такое понятие, как коррозия металлов. Свойство металлов таково, что соприкасаясь с окружающей средой, они разрушаются. Причиной тому окислительные свойства металлов. Разрушение происходит с различной скоростью в зависимости от ряда факторов.