1. Окислительно-восстановительный потенциал. Электродный потенциал. Строка стандартных электродных потенциалов.

2 Раствор хлорной кислоты (HCIO4) имеет массовую долю растворенного вещества 35% и плотность 1,22 г / см. Рассчитайте нормальность и титр раствора. Объем раствора считается 1 литр.

3. Напишите уравнения реакций по предложенной схеме: Fe - FeClz + Fe (OH): Fe, O3 → Fe FeCl2, окислительно-восстановительные уравнения, уравняйте их электронными весами (пример). Определите окислитель и восстановитель. Укажите тип всех реакций. 4. Рассчитайте массу вещества H2SO4, содержащегося в 250 мл 0,1 н. Раствора, и массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия серной кислоты с гидроксидом калия в соотношении 1: 1.

Дано:

m(р-ра NaOH)=70 г

w(NaOH)=5%

m(р-ра HNO3)=60 г

w(HNO3)=10%

Хватит ли HNO3?

m(NaNO3)-?

w(NaNO3)-?

1 Уравнение реакции в молекулярном виде:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

ПИ:

Na(+)+OH(-) + H(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + H2O

СИ:

OH(-) + H(+) -> H2O

2 m(NaOH)=70×(5/100)=3.5 г

3 m(HNO3)=60×(10/100)=6 г

4 n=m/M

M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль

n(NaOH)=3.5/40=0.0875 моль

- недостаток

5 M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль

n(HNO3)=6/63=0.0952 моль

- избыток

=> HNO3 хватит

6 По уравнению:

n(NaOH)=n(NaNO3)=0.0875 моль

7 m=n×M

M(NaNO3)=23+14+16×3=85 г/моль

m(NaNO3)=0.0875×85=7.438 г

8 w(NaNO3)=(7.438/130)×100=5.7%

ответ: HNO3 хватит, 7.438 г, 5.7% соли.

CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3          гептен-3

межклассовый:       циклогептан(семиугольник)

структурный:

CH3-CH2-CH=C-CH2-CH3         4-метилгексен-3

                             |

                         CH3

изомер по положению кратной связи:

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3          гексен-1

CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3       гексадиен-1,3

межклассовый:

CH(тройн.связь)C-CH2-CH2-CH2-CH3        гексин-1

структурный:

CH2=CH-C=CH-CH3           3-метилпентадиен-1,3

                   |

                CH3

изомер по положению кратной связи:

CH2=C=CH-CH2-CH2-CH3         гексадиен-1,2