1. Оксид кремния( IV ) реагирует с веществами:
а) Li2O
б) HNO3
в) NaNO3
г) Sr(OH)2
2. Фосфорная кислота реагирует с веществами:
а) NaCl
б) KOH
в) NH3
г) H2SO4
3. Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 200 г мрамора, содержащего 5 % некарбонатных примесей.
Вычисления проводи с точностью до сотых.
ответ: объём углекислого газа равен ___ дм³.
4. О химическом элементе или веществе идёт речь в предложении?
Кремний входит в состав песка:
а вещество
б) химический элемент

Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.
Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.
Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.
Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:
1) кипячением:
Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;
Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;
при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.
2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;
3) добавлением соды:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.
Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:
CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;
3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.
Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:
1) катионный обмен:
2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+;
2) анионный обмен:
2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH-
(где R – сложный органический радикал).

Ну там прочитай и подбери нужный ответ надеюсь

1.
Малоновая кислота - карбоновая, 2-ухатомная, предельная, акриловая - 1-атомная, непредельная.
2.
a) 2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
    2СН3СОО(-) + 2Н(+) + Zn = 2CH3COO(-) + Zn(2+) + H2
б) CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O
     CH3COO(-) + H(+) + K(+) + OH(-) = CH3COO(-) + K(+) +H2O
в) 2CH3COOH) + K2CO3 = 2CH3COOK + H2O + CO2
    2CH3COO(-) + 2H(+) + 2K(+) + CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2K(+) + H2O + CO2

3.
Из этих кислот самая сильная - метановая, т.к. около карбоксильной группы находится алкил (углеводородный радикал), который является электронодонором (отдаёт электронную плотность), а карбоксильная группа - электроноакцептор (принимает электронную плотность). Чем короче алкил, тем меньше электронной плотности он отдаёт, а карбоксильная группа, соответственно, принимает. Чем меньше электронной плотности принимает карбоксильная группа, тем меньше электроотрицательность кислорода. Чем меньше электроотрицательность кислорода, тем слабее его связь с водородом и, следовательно, тем проще кислота отдаёт протон (атом водорода). Чем проще кислота отдаёт протон, тем она сильнее.
4.
Начнём с того, что для горения веществ нужен не воздух, а кислород. Это принципиально разные вещи.
По существу:
CH3COOH + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
m(CH3COOHчист) = (m(CH3COOHр-р)*w(CH3COOH))/100% = (240*80)/100 = 192 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 192/60 = 3,2 моль
По ур-ю р-ии n(O2) = 2n(CH3COOH) = 3,2*2 = 6,4 моль
V(O2) = n(O2)*Vm = 6,4*22,4 = 143,36 литра.