1. описать как производилась подготовка раствора для выращивания кристалла.
2. чем отличается насыщенный раствор от ненасыщенного?
3. почему для выращивания кристаллов необходимо время?
4. описать как рос кристалл.
5. из каких солей помимо той что брали вы можно вырастить ещё кристаллы?
6. кто такие кристаллогидраты?
7. какой вывод можно сделать исходя из проделанного эксперимента?
8. напишите заключительный вывод по цели.

Жила была нота до ля и си. были они лучшими друзьями.однажды летним деньком нота до решила сходить в поход со своими друзьями ля и си.собрались они идти в лес.пришли туда разложили палатку и нужные принадлежности. они весело резвились в лесу и не заметили, как далеко ушли от палатки. тогда нотка до заметила что начало темнеть она испугалась и побежала звать своих подружек что бы они вместе с ней возвращались, но дорогу они не нашли. долго бродили нотки и вдруг встретили ежика.он показал им дорогу домой.нотки обрадовались и его.дали ему по яблочку. утром нотки пришли домой.им это приключение понравилось,хотя они и напугались. и больше в лес одни не ходили.

Объяснение:

2H2S + SO2  = 3S↓ + 2H2O

 S(-2)  - 2e =  S(0)  окисление,  H2S - восстановитель    ║2

 S(+4)  + 4e =  S(0)  восстановление, SO2 - окислитель ║1

4Ca +  5H2SO4 (конц) =   4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O

Са(0) - 2е  = Са(+2) окисление,  Са - восстановитель       ║4

S(+6)  +8(e = S(-2) восстановление,  H2SO4 - окислитель║1

3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O

Cu2(+1)  - 2e =    2Cu(+2)  окисление  Cu(+1)  - восстановитель ║3

N(+5) +3e = N(+2)      восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2NaClO3  = 2 NaCl  +  3O2

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O

Pb(0) - 2e = Pb(+2)   окисление,  Pb- восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, KClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

 

  2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2

   Li(0) - 1е = Li(+1)  окисление,  Li(0) - восстановитель║ 2

  2Н(+) +2е = Н2(0)  восстановление, 2Н(+)  окислитель ║1

  H2 + Br2 = 2 HBr

      Н2(0)  - 2е  = 2Н(+)  окисление, Н2  - восстановитель ║1

     Br2(0)   +2е =  2Br(-)  восстановление, Br2 - окислитель║1

Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

NaClO3  → NaCl + O2

Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O

Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O

KClO3 → KCl + O2

Li + H2O → LiOH + H2

H2 + Br2 → HBr