1.Опишите физические свойства водорода. 2. Составьте уравнения реакций взаимодействия водорода с
а) серой б) азотом в) кальцием г) оксидом олова (II)
3. Расскажите о получения водорода в лаборатории и промышленности.
Почему водород надо проверять на чистоту?
4. Перечислите основные области применения водорода.
5. Методом электролиза воды получили 5 литров газообразного кислорода (н.у.).
Каков объем полученного водорода?
6*. Используя интернет-ресурсы, найдите информацию об эксперименте Пилатра де
Розье со свечой и водородом. Оцените эксперимент с точки зрения техники
безопасности.
Определим массовую долю кислорода в серной кислоте
W(O)=16*4/98*100%≈65.3%
1) Определим M(H3PO4)=3*1+31+16*4=98г/моль
Определим массовую долю кислорода в фосфорной кислоте
W(O)=16*4/98*100%≈65.3%
65.3%=65.3% то массовая доля кислорода в серной кислоте такая же как и в фосфорной кислоте
2) Определим M(N2O4)=2*14+16*4=92г/моль
Определим массовую долю кислорода в N2O4
W(O)=16*4/92*100%≈69.56%
69.56%≠65.3% нет
3) Серная кислота это есть H2SO4 массовая доля будет 65,3 %
4) Определим M(HCLO4)=100.5г/моль
Определим массовую долю кислорода в HClO4
W(O)=16*4/100.5*100%≈63.7%
63.7%≠65.3% нет
ответ H3PO4 ; H2SO4
m(AI)=2.7г.
m(AI₂O₃)-?
1. Молярная масса алюминия M(AI)=27г./моль
2. Количество вещества n алюминия в 2,7г.
n(AI)= m(AI) ÷ M(AI)=2,7г÷27г./моль=0,1моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с кислородом:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия, у нас в условии 0,1моль алюминия, значит, образуется в два раза меньше оксида алюминия 0,05моль:
n(AI₂O₃)=0,1мольх2моль:4моль=0,05моль оксида алюминия.
5. Определяем молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 0,05моль
M (AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m (AI₂O₃)= n(AI₂O₃)х M(AI₂O₃)=0,05мольх102г./моль= 4,9г.
6. ответ: из 2.7г. алюминия образуется 4,9г. оксида алюминия.