1. Определение количества вещества по его массе: а) брома (Br2), масса которого 20 г
б) сероводорода (Н2S), масса которого 3,4 г
в) гидроксида бария (Ba(OH)2), масса которого 1,71 г
г) азотной кислоты (HNO3), масса которой 1,26 г
д) сульфита калия (К2SО3), масса которого 7,9 г
2. Определение количества вещества по его объему:
а) азота (N2), объем которого 33,6 л
б) водяного пара (Н2О), объем которого 16,8 л
в) диоксида серы (SO2), объем которого 1,12 л
г) ацетилена (С2Н 2), объем которого 168 л
д) метаналя (CH2O), объем которого 5,6 л.
3. Определение относительной плотности одного газа по другому:
а) оксида углерода (II) (СО) по водороду (Н2);
б) диоксида азота (N02) по кислороду (О2);
в) этана (С2Н6) по азоту (N2);
г) этаналя (С2Н4O) по воздуху (M(возд.) = 29 г/моль);
д) триоксида серы (SO3) по хлору (M(Cl2)=71 г/моль).
4. Вычислите массовую долю элементов (%) в веществе: в гидроксиде лития (LiOH).
5. Какой объем оксида серы (IV) выделится (при н.у.) при взаимодействии 25,2 г сульфита натрия с избытком хлороводородной (соляной) кислоты?
6. Определите количество вещества:
а) иодида натрия(NaI), масса которого равна 90 г
б) серы(S), масса которой 1,6 г
7. Определите количество вещества:
а) водорода (Н2), объем которого 44,8 л
б) хлороводорода (НCl), объем которого 3,36 л
1-г) Na2S, KF, CuCl2 -сульфид натрия, фторид калия, хлорид меди
2-3) Al2O3
Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O
3-в) NaHSO3, KHS, CaHPO4- гидросульфат натрия, гидросульфид калия, гидрофосфат кальция
4. Реакция нейтрализации - это взаимодействие между г)Кислотой и основанием
5. г) 2KOH + H2SO4→K2SO4 + 2H2O
6.a) НСl
7. в) 2 KOH + H2SO4→K2SO4+2H2O сульфат калия
8. оксиды:CO2,HgO, SO2, SiO2,Na2O.
Основания:KOH,Fe(OH)3,Fe(OH)2,Ba(OH)2.
кислоты:H2SiO3,H2SO4, HCl,H2SO3.
соли:NaCl,BaSO3,Al2(SO4)3, Na3PO4,Fe(NO3)3, Fe2(CO3)3,CuBr2,Fe(NO2)2.
9.
1-а
2-г
3-б
4-в
10. BaCl2, Mg(NO3)2, FeBr3, Li2SO4, NaHCO3, CaOHCL, Al2(SO3)3
11. Zn,BaCl2, NaOH,H2S.
Відповідь:
Певні уявлення про кількісні характеристики розчинів ви дістали вивчаючи розчинність речовин та її залежність від різних чинників (пригадайте, яких саме). Відносні кількості компонентів розчину можуть змінюватися в досить широких межах (поміркуйте й висловіть припущення, який чинник визначає ці межі). Під час роботи з розчинами важливо знати їхній кількісний склад, зокрема масову частку розчиненої речовини. Цю важливу кількісну характеристику завжди зазначають на етикетках хімічних реактивів, харчових продуктів, лікарських засобів у формі розчинів. Наприклад, масова частка брильянтового зеленого в його спиртовому розчині становить 1 %; масова частка амоніаку в його водному розчині - 10 %; масова частка оцтової кислоти у столовому оцті – 6 %, а масова частка гідроген пероксиду в його водному розчині - 3 % (виразіть ці масові частки у частках від одиниці)