1. Определи формулу вещества, если его состав состоит из 2,04% водорода, 32,65% серы, 65,31% кислорода.Определите степени окисления элементов в этом соединении и составьте формулу строения. 2. задать коэффициенты по методу электронного баланса: KI + H2SO4 → I2 + S + K2SO4 + H2O 3. масса 36,5 г 20%- соляной кислоты 170 г 10%- раствора нитрата серебра
M(SO2) = 64.06 г/моль
M(H2SO3) = 82.08 г/моль
2
Найдем химическое количество (n) SO2, зная его массу (m(SO2)) и молярную массу (M(SO2)):
n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 12.8 г / 64.06 г/моль = 0.2 моль.
3
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.2 : 1 = x : 1
x = 0.2 × 1 / 1 = 0.2
n(H2SO3) = 0.2 моль
4
Зная химическое количество (n) H2SO3 и его молярную массу (M), найдем массу H2SO3:
m(H2SO3) = n(H2SO3) × M(H2SO3) = 0.2 моль ×82.08 г/моль = 16.4 г.
ответ: 16,4 г.