1. Определи, в каком ряду все вещества являются смесями. а)минеральная вода, цементный раствор, алюминий
б)алюминий, минеральная вода, цементный раствор
в) медь, цементный раствор, алюминий
г) гелий, минеральная вода, цементный раствор
д)минеральная вода, цементный раствор, молоко
2. Фильтрованием можно разделить смесь
а)воды и сахара
б)воды и уксусной эссенции
в)минеральной воды
г)воды и грязи
д)воды и поваренной соли
3. Верны ли следующие суждения о разделения смесей?
1. Медные опилки из смеси можно отделить магнитом.
2. Очистить воду от древесных опилок можно фильтрованием.
а)верны оба суждения
б)верно только 1
в)верно только 2
г)оба суждения неверны
4. Отметь все примеры химических явлений.
Верных ответов: 7
а)жарка мяса
б)замораживание мяса
в)смешивание ингредиентов для омлет поа
г)сжигание дерева в камине
д)отбеливание пожелтевшей белой ткани
е)приготовление омлета
ж)заготовка (рубка) дров
з)смывание грязи с ткани
и орехов
к)формовка кружек из влажной глины
л)обжиг глины в печи
м)жарка орехов
н)заполнение газового
о)горящий газ в газовой плите
5. Укажи пример физического явления.
а)горение бумаги
б)фотосинтез
в)обугливание древесины
г)дистилляция воды
д)горение природного газа
1) Находим молярную массу кальция глюконата
М(C₁₂H₂₂CaO₁₄) = 12*12 + 22*1 + 40 + 14*16 = 430 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 10%
ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 ,16 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 430 г/моль
С = 10*10*1,16/9430 = 0,27 моль/л
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; (температура не указана, возьмем температуру тела - 36°С)
Т = 36 + 273 = 309°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α*(ν - 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,96
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество, ν = 3
i = 1 + 0,96*(3 - 1) = 2,92
Росм= iCRT = 2,92*0,27*8,314*309 = 2025 кПа
Объяснение:
Основной метод производства в настоящее время - восстановление нитробензола нагреванием с чугунной стружкой в присутствии небольшого количества соляной кислоты: 4C6H5NO2 + 9Fe + 4H2O --> 4C6H5NH2 + 3Fe3O4. Применяют также и другие методы: восстановление нитробензола (катализатор — карбонат меди) , аммонолиз хлорбензола и др. Изначально анилин получали восстановлением нитробензола молекулярным водородом; практический выход анилина не превышал 15 %. В 1842 году профессором Казанского университета Н. Н. Зининым был разработан более рациональный получения анилина восстановлением нитробензола (реакция Зинина) . При взаимодействии концентрированной соляной кислоты с железом выделялся атомарный водород, более химически активный по сравнению с молекулярным. В реакционную массу вливали нитробензол, восстанавливавшийся до анилина: С6Н5NO2+ 6H = С6Н5NH2+2H2O Уравнение реакции Зинина в ее первоначальном виде (восстановителем служил сульфид аммония) : C6H5NO2 + 3(NH4)2S --> C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O