1. Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии с кислородом 12 моль алюминия
4AI+3O2=2 AI2O3
2. Какой объем углекислого газа образуется при разложении 500г карбоната кальция? CaCO3=CaO+CO2
х (CaCO3)= m CaCO3 : М(CaCO3)
3. Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 520г 12% раствора хлорида бария с серной кислотой
BaCI2+Н2 SO4= BaSO4+2НCI а) определим массу хлорида бария в растворе, для этого массу раствора умножаем на массовую долю растворенного вещества
б) определяем количество данного веществ
в) определяем массу осадка BaSO4 m=
m(CaO)=140г
m[Ca(OH)2]=182 г
M(CaO)=56 г/моль
M[Ca(OH)2]=74 г/моль
N{Ca(OH)2} - ?
Решение. Для решения данной задачи составляем уравнение реакции и вычисляем 100%-ный выход продукта реакции.
СаО + Н2О = Са (ОН) 2
Для решения рассуждаем так:
Из 56 г оксида кальция СаО получим при 100% выходе 74 г гидроксида кальция Са (ОН) 2, а из 56 г
а из 140 г СаО получим при 100% выходе х г Са (ОН) 2
х=140*74/56=185 г
Практически получили 182 г. Находим выход Са (ОН) 2
N{Са (ОН) 2} = 182/185*100=98,4%
ответ: Массовая доля выхода гидроксида кальция составляет 0,984, или 98,4%
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.