1. Определить разность между Qp и Qv для следующих реакций: 2H2 +O2 = 2H2O (г)
N2 + 3H2 = 2NH3 (г)
С2H2 +5/2 O2 = 2CO2 + H2O (ж)
2. Определить теплоту сгорания спирта С2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O +Q
исходя из следующих данных:
C + O2 = CO2 + 394 кДж/моль
H2 +1/2 O2 = H2O + 285 кДж/моль
2C + 3H2 = ½ O2 = C2H5OH +278,2 кДж/моль
3. Вычислить теплоту образования бензола 6С + 3Н2 = С6Н6, если теплоты сгорания водорода, углерода и бензола равны соответственно (кДж/моль) 285,0; 394,0; 3282,4.
4. Определить теплоту, выделяемую при нейтрализации 100 дм3 аммиака (н.у.) серной кислотой, если:
½ N2 + 3/3 H2 = NH3 + 46,09 кДж/моль
Н2 + S + 2O2 = H2SO4 + 813,3 кДж/моль
N2 +4H2 +S++2O2 = (NH4)SO4 + 1171,1 кДж/моль
5. Воспользовавшись табличными данными стандартных энтальпий образования, вычислить тепловой эффект для реакции нитрования бензола:
C6H6 (ж) + HNO3 (ж) = С6Н5NO2 (;) +H2O (ж)
6. Идеальная машина Карно работает в интервале температур 927 и 127°С и производит 93,02 кДж работы за цикл. Определить количество теплоты, сообщаемое машине и отдаваемое ею за этот цикл.
7. Вычислить изобарно-изотермический потенциал реакций и дать заключение о возможности их протекания при стандартных условиях, используя табличные значения ∆G различных веществ:
3С2Н2=С6Н6
СO2 + 2NH3 = N2H2CO +H2O (ж)
СО + Fe2O3 = 3FeO + CO2
№1.
Дано:
m (р-ра) = 250 г;
ω (NaNO₃) = 10%.
Найти:
m (соли) — ?
m (воды) — ?
Решение:
Найдём массу соли в р-ре:
250 г — 100 %
x г — 10 %
x = 25 (г) — масса NaNO₃.
Найдём массу воды в р-ре:
250 г – 25 г = 225 (г) — масса воды.
ответ: 25 г соли, 225 г воды.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
№2.
Дано:
V (H₂) = 3 л;
V (N₂) = 14 л;
V (NH₃) = 17 л.
Найти:
φ (H₂ в смеси газов) — ?
Решение:
Найдём объём смеси газов:
V (общ.) = 3 л + 14 л + 17 л = 34 (л).
Чтобы найти объёмную долю (в процентах) водорода надо объём водорода разделить на объём всей смеси и умножить это на 100%.
φ = V (H₂) ÷ V (общ.) · 100 %;
φ (H₂) = 3 л ÷ 34 л · 100 % = 8,8 (%).
ответ: 8,8 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
по стрелке с числом - умножение,
против стрелки с числом - деление,
против стрелки с надписью "на %число%" - вычитание
несколько стрелок с разных квадратов на один - квадратики-части в сумме дают квадратик-целое). - см. картинку 1.
По закону сохранения масс системы (т.е. если материю из системы не удалить, то оно будет сохранять свою массу) суммируем всю массу олеума с массой р-ра серной кислоты, а также суммируем массы H2SO4 - ведь это один и тот же компонент всей системы, не так ли? Попутно заполняем числами те клетки, про которые можем что-то сказать.(2)
А теперь рисуем стрелки, которые будут описывать отношения всей массы системы с её компонентами (т.е. количественный состав каждого компонента, что нас и спрашивают . Заполним до конца все известные нам клетки (3).
Теперь ищем такие числа, при домножении на которых 68.8 обращается в:
3.256; 23.544; 42;
Это: примерно 4.73% (0.0473), примерно 34.22% (0.3422), примерно 61,05% (0.6105).
Первая доля была про SO3, вторая - про H2SO4, третья - про H2O.
написать, если что-то не понятно. Надеюсь, мой решать эти задачи универсально и быстро - главное, понять этот