1. Определить рН растворов: а)0,005М раствора серной кислоты; б)0,004 М рас- твора НCl; в)0,001 М раствора NаOН.
3 ) Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: сульфат калия,
сульфид калия, сульфат аммония, сульфит калия. Для гидролизующихся солей
напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
4. Вычислите рН раствора ацетата натрия с концентрацией 0,05 моль/л.
5. Рассчитайте ионную силу плазмозамещающего раствора «Хлосоль», кото-
рый готовят по прописи: натрия ацетат 0,36 г, натрия хлорид 0,475г, калия
хлорид 0,15 г, вода для инъекций до100 мл. Вычислите рН раствора хлорида
аммония с концентрацией соли 0,01 моль/л.
6. Вычислите
произведение растворимости бромида свинца (II), если раствори-
мость его составляет 1,32 •10-2 моль/л.
7. Какая масса сульфата кальция может раствориться в 500 мл воды?
Кпр(СаSO4)= 3 •10-5
8.Вычислите растворимость АgCl а) в дистиллированной воде; б) в 0,01 М рас-
творе КCl. Кпр(АgCl)= 2 •10-10.
Объяснение:
Дано:
m(раствора соды)=200г.
ω₁%(соды)=5%
+m₂(соды)=80г.
ω₂%(соды)-?
1. Определим массу соды в 200г. 5% раствора:
m₁(соды)=ω₁%(соды)×m(раствора соды)÷100%=5%×200г.÷100%=10г.
2. Определим новую массу соды:
m(соды)=m₁(соды)+m₂(соды)=10г.+80г.=90г.
3. Определим новую массу раствора соды:
m₁(раствора соды)=m(раствора соды)+m₂(соды)=200г.+80г.=280г.
4. Определим новую массовую долю соды в растворе:
ω₂%(соды)=m(соды)÷m₁(раствора соды)×100%
ω₂%(соды)=90г.÷280г.×100%=32,14%
5. ответ: 32,14% массовая доля соды в растворе.
Подробнее - на -
Спирт пропанола-1 C₃H₇OH
Пропанол-1 взаимодействует:
с кислородом
C₃H₇OH + O₂ = CO₂ + H₂O + Q
с металлами
2C₃H₇OH + 2Na = 2C₃H₇ONa + H₂
6C₃H₇OH + 2Al = 2(C₃H₇O)₃Al + 3H₂
с галогеноводородами
C₃H₇OH + HCl = C₃H₇Cl + H₂O
с кислотами
C₃H₇OH + OH-NO₂ ⇒ C₃H₇ONO₂ + H₂O
друг с другом с образованием дипропилового эфира
C₃H₇OH + OHC₃H₇ ⇒C₃H₇ - O - HC₃H₇ + H₂O
окисление пропанола-1 с образованием альдегида
2C₃H₇OH + O ⇒2C₃H₆O + H₂O
дегидратация пропанола-1 с образованием пропилена
CH3-CH2-CH2OH ⇒ CH3CH=CH2 +H2O
Объяснение: