1.Определить степень окисления элементов в следующих соединениях:
NaNO 3 , FeSO 3 , KMnO 4 , CO 2 , NO, NiH 2 , H 3 N, HClO, Cl 2 O 7 , CrBr 3 .
2. Определите окислитель и восстановитель в схемах химических реакций:
а) H 2 SO 3 +Cl 2 + H 2 O= H 2 SO 4 +2HCl;
б) 4NH 3 +5O 2 = 4NO+ 6H 2 O.
3. Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций:
а) P+ KClO 3 = KCl+ P 2 O 5 ;
б) S+ HNO 3 = H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O;
Объяснение:
2. Напишите структурные формулы следующих веществ :
Br
I
А) 4,4 – дибромбутаналь; H3С - С - СH2-СH2-СH2-СНО
I
Br
Б) 2 – метилгептандиол – 1,3; H2С - СH - СH2-СH2-СH2-СH2-CH3
I I I
HO CH3 OH
В) 2,3,4 – триметилоктанол-1;
HO- H2С - СH - СH - СH-СH2-СH2-CH2-CH3
I I I
CH3 CH3 CH3
Г) 5 – нитропентанамин - 2. H3С - СH - СH - СH-СH2- NO2
I
NH2
Объяснение:
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, благодаря чему легко растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III):
1) С разбавленными кислотами:
Cr(OH)₃ + 3HCl → CrCl₃ + 3H₂O
2Cr(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 6H₂O
Cr(OH)₃ + 3HNO₃ → Cr(NO₃)₃ + 3H₂O
2) С концентрированными веществами:
Cr(OH)₃ + 3HF → CrF₃↓ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3CH₃COOH → Cr(CH₃COO)₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + 3HCN + 3KCN → K₃[Cr(CN)₆] + 3H₂O
3) Также благодаря амфотерным свойствам легко происходят реакции и с щелочами:
Cr(OH)₃ + 3NaOH → Na₃[Cr(OH)₃]
2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 2H₂O₂ → 2Na₂CrO₄ + 8H₂O
4) При взаимодействии с гидроксидами натрия или лития возможно получение хромитов данных металлов:
Cr(OH)₃ + LiOH (300° - 400°C) → LiCrO₂ + 2H₂O
Cr(OH)₃ + NaOH (300° - 400°C) → NaCrO₂ + 2H₂O